四川省泸州市泸县第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题

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1、四川省泸州市泸县第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B.土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，31gP4中含P－P键的数目为NAB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA

2、D.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA9.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A.石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应10.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物B.简

3、单离子半径大小：d>c>a>bC.含氧酸的酸性强弱：d>cD.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下加水稀释时c(H+)/c(OH—)明显增大的溶液：CH3COO—、Ba2+、NO3—、Br—B.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I—、S2O32—C.0.1mol/LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3—、Na+、SO42—、Cl—D.0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3—、SO32—12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可

4、用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是A.X是电源的正极B.电解过程中K+向b极移动C.b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2OD.理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰113.已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）A.a点所得溶液中：2n(H2A

5、)+n(A2-)=0.002molB.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)26.（14分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，

6、还可以采取的措施是__________（写一种即可）。②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_____________（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是______________________。②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________

7、________________。③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。①滴定终点的现象是______________________。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。③产品中H2C2

8、O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含m、c、V的表达式）。27.（14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀