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时间:2019-11-05
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1、四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁8.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是A.标准状况下,通入足量溶液中,完全反应时转移的电子数为B.含有的电子数为C.溶液中的氮
2、原子数为D.25℃时,的溶液中由水电离出的的数目为9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C.四种元素形成的简单高子中,离子半径最小的是元素形成的离子D.常温下,三种元素形成的化合物的水溶液的小于710.按如图装置进
3、行实验,下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D12.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分
4、子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A.电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M为电池的正极C.放电时,N为负极,电极发生氧化反应D.充电时,M为阳极,电极发生氧化反应13.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()A.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
5、)C.向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)26.(14分)碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下实验步骤如下:①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和195g30%的KOH溶液,剧烈搅拌。②I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶
6、液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜,、、洗涤、干燥。⑥得产品145g。回答下列问题;(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________;装置B中的试剂是____________________,C装置的名称是_____________。(3)装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3,该反应的
7、化学方程式为_______________。(4)步骤④的目的是___________________________________。(5)补充完整步骤⑤__________________、_______________。(6)本次实验产率为__________________(保留四位有效数字)。27.(14分)锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。(1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH,MnO(OH)中Mn的化合价为:_____,正极反应式为:__
8、________。(2)黑粉的主要成份
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