探究酸的化学性质说课课件1

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1、探究酸的化学性质第十单元课题1《常见的酸和碱》周口市市直一中刘丽一、说教材1、教材分析本节课内容处于第十章课题1《常见的酸和碱》第二课时，本堂课主要是通过稀盐酸、稀硫酸的化学性质探究，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中：酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸与金属氧化物反应和酸与某些盐反应——新知识而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，同时归纳出酸的五条化学性质，酸与盐的反应在第十一章再加强学习。⒈知识与技能①了解酸的化学性质（本节课的教学重点）②使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律过程

2、（即从现象到本质）。③培养学生基本实验技能、协作能力。④培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。⒉过程与方法①通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学反应方程式②初步学会用运用观察、实验、归纳等方法获取信息⒊情感态度与价值观①实事求是的科学的科学态度。②保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2、教学目标重点：根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。难点：准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。3

3、、重点和难点二、说学生知识上：通过前9个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸反应；3、酸碱指示剂能力上：学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；所以在学习方法上尝试用合作探究的方式自主获得和构建知识。三、说教法和学法教法：三段五环探究式学习三段：激疑——探究——形成五环：创设情境，引入课题合作探究，解决课题归纳概括，小结课题反馈练习，巩固课题拓展延伸，应用课题学法：明确问题——大胆猜想——设计实验——实验探究——分析现象——形成规律——理解迁移四、说教学设计

4、我以教材为平台，突破教材知识顺序局限，对教材大胆创新处理。在实际教学中，在第一课时增设学习酸、碱和盐的定义，便于学生对酸的化学性质形成体系。环节1：创设情境，引入新课创设情境：展示标签脱落的稀盐酸和氯化钠溶液提出问题：请学生设计实验方案找出其中的酸？最好提供多种方案！环节2：合作探究，解决课题组号组号123456781和2组探究酸与指示剂的作用3和4组探究酸与金属的作用5至6组探究酸与金属氧化物的作用7和8组探究酸与盐的作用环节3：归纳概括，小结课题加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸稀硝酸醋酸硫酸钠规律探究实验一：酸与指

5、示剂的作用不变化无色不变化无色不变化无色不变化无色不变化无色不变化无色酸的溶液能使紫色石蕊变成红色酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色结论：酸能与指示剂作用探究实验二：酸与金属的作用与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4

6、=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑结论：酸+金属==盐+氢气↑探究实验三：酸与金属氧化物的作用与稀盐酸反应与稀硫酸反应铁锈现象反应的化学方程式氧化铜现象反应的化学方程式铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3

7、+3H2O结论：酸+金属氧化物==盐+水探究实验四：酸与某些盐的作用稀盐酸硝酸银溶液现象化学方程式碳酸钠溶液现象化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O产生白色沉淀产生气泡结论：酸+某些盐==新盐+新酸环节3：归纳概括，小结课题组号组号123456781和2组探究酸与指示剂的作用3和4组探究酸与金属的作用5至6组探究酸与金属氧化物的作用7和8组探究酸与盐的作用石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑酸+金属氧化物==盐+水酸+某些盐==新盐+

8、新酸第一部分：运用所学知识设计“找出标签脱落的酸”环节4：反馈练习，巩固课题方案一：用紫色石蕊溶液第二部分：基础练习题方案二：较活泼的金属方案三：氧化铁方案四：某些盐还有方案吗？碱（下节课）环节5：拓展延伸，应用课题案例1：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？如果不能，想想为