大学物理化学常用公式集

《大学物理化学常用公式集》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、1热力学第一定律功：δW＝δWe＋δWf（1）膨胀功δWe＝p外dV膨胀功为正，压缩功为负。（2）非膨胀功δWf＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。热Q：体系吸热为正，放热为负。热力学第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容C＝δQ/dT（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝（∂U/∂T）vt常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，m＝3R/2t常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，m＋Cv，rm＝5R/2等

2、压热容与等容热容之差：2理想气体Cp—Cv＝nR理想气体绝热可逆过程方程：γγ-11-γpV＝常数TV＝常数pTγ＝常数γ＝Cp/CvT－T21热机效率：η＝T冷2冻系数：β＝－Q1/WT1可逆制冷机冷冻系数：β＝T－T21化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp＝QV＋ΔnRT化学反应热效应与温度的关系：T2HT＝HT＋CBdTrm2rm1Bp，mT1热力学第二定律BQClausius不等式：SAB—0AT熵函数的定义：dS＝δQR/THelmbolz自由能定义：A＝U—TSGibbs自由能定义：G＝H－TS3热力学基本

3、公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdVdH＝TdS＋VdpdA＝－SdT－pdVdG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：SpVT＝TVSV＝－pTTp（3）热容与T、S、p、V的关系：SSCV＝TTVCp＝TTpGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－G/THHelmholtz公式T＝－T2pClausius－Clapeyron方程式（两相平4dlnpHvapm衡中一相为气相）

4、：dT＝2RT（4）外压对蒸汽压的影响：pgVmlln＝p－pRTegpg（5）pg是在惰性气体存在总压为pe时的饱和蒸汽压。吉不斯－杜亥姆公式：SdT－Vdp＝0dU＝TdS－pdVdH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdVdG＝－SdT＋Vdp在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少。溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用5溶液组成的表示法：nBx＝（1）物质的量分数：Bnnm＝B（2）质量摩尔浓度：BWAnBc＝（3）物质的量浓度：

5、BV（4）质量浓度B拉乌尔定律pA＝pxAA亨利定律：pkxkm＝x＝mB＝kccB化学势的各种表示式和某些符号的物理意义：气体：（1）纯理想气体的化学势T,p＝＋TRTlnppφ（2）标准态：任意温度，p＝p＝φ101325Pa。μ（T）为标准态时的化学势6（2）纯实际气体的化学势T,pT＝＋RTlnfpφ标准态：任意温度，f＝p且复合φ理想气体行为的假想态（即p＝p，φγ＝1），μ（T）为标准态时的化学势。（3）混合理想气体中组分B的化学势BBBT,pT,＝p＋RTlnx（4）因为BBT,p

6、＝＋TRTlnpp所以BT,p不是标准态时的化学势，是纯B气体在指定T、p时的化学势。溶液：（1）理想溶液组分的化学势BT,p＝BT,p＋RTlnxBpBT,p＝＋BTVdpB,mp所以BT,p不是标准态时的化学势而是温度为T、溶液上方总压为p时，纯液体B的化学势。7（2）稀溶液中各组分的化学势溶剂：AT,p＝AT,p＋RTlnxAAT,p不是标准态时的化学势而是温度为T、溶液上方总压为p时，纯溶剂A的化学势。溶质：BBBT,pT,＝p＋RTlnxBBT,p

7、x＝＋TRTlnkpBT,p＝BBT,p＋RTlnmmBT,p＝＋BmTRTlnkmpBT,p＝BBT,p＋RTlnccBT,p＝＋BcTRTlnkcpBT,p，BT,p，BT,p均不是标准态时的化学势，均是T，p的函数，它们－1分别为：当xB＝1，mB＝1molkg，cB－3＝1moldm时且服从亨利定律的那个假想态的化学势。（5）非理想溶液中各组分的化学势8溶剂：AAA,xT,pT,＝p＋RTlnaAT,p不是标准态的化学

8、势，而是aA,x＝1即xA＝1，γA＝1的纯组分A的