题型一基本概念、基本理论综合应用

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1、化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】题型一　基本概念、基本理论的综合应用1.(2018·韶关市高三4月模拟考试)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－905kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1266.6kJ·mol－1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________

2、_______________________________________________________________________________。(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如下图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV20.100Ⅳ1.00.060.060.04①该反应的ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0。②图中A、B、C三点处容器内的总压强，由大到

3、小的顺序是________________________________________________________________________。③容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)____(填“>”“＝”或“<”)v逆(N2O)。(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图：“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】①

4、该催化剂在低温时选择反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是________________________________________________________________________。答案　(1)2NO(g)N2(g)＋O2(g)　ΔH＝－180.8kJ·mol－1(2)①>　②p(C)>p(B)>p(A)(或C>B>A)　③>(3)①Ⅱ　②该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低解析　(1)NO分解生成N2与O2的方程式为2NO(g)N2(g)＋O2(

5、g)，根据已知的反应Ⅰ和反应Ⅱ，要得到该方程，则，即ΔH＝＝kJ·mol－1＝－180.8kJ·mol－1。(2)①根据图像，温度升高，转化率增大，则平衡向右移动，说明正反应方向吸热，则反应的ΔH＞0。②A、B、C三点中N2O的转化率相同，则容器中反应物、生成物的量均相同，则容器的压强取决于容器的体积，根据图像，相同温度时：转化率大小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，则反应正向进行的程度为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，且该反应为气体分子数增加的反应，增大容器体积，减小压强平衡向右移动，则说明容器体积大小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故A、B、C三点处容器内的总压强由大到小的顺序是p(C)＞p(B)＞p(

6、A)。③Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则该反应在470℃下平衡常数是＝0.0675，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度商＝＝0.04＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v正(N2O)＞v逆(N2O)。(3)①根据图像，在低温时，N2的量相对多一些，而N2是反应Ⅱ的生成物，故该催化剂在低温时选择反应Ⅱ。②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。根据图像，该催化剂在高温时选择反应Ⅰ，而反应Ⅰ为放热反应，达到平衡后，温度升高平衡向左移动，使得C点比B点所产生的NO的物质的量少；或者可能是由于温度升高

7、催化剂失去了活性等原因。2.(2018·赤峰市高三4月模拟)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】时，反应进行到不同时间(min)测得各物质的浓度(mol·L－1)如下：时间浓度01020304050

8、NO1.000.680.500.500.600.60N200.16