2018版高中化学二轮复习 高考压轴大题特训 题型一 基本概念、基本理论综合型

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1、题型一　基本概念、基本理论综合型1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________。Ⅱ.脱碳：(1)向2L密闭容

2、器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＜0①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3

3、时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应Ⅰ：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ：绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)______K(Ⅱ)(填“>”“<”或“

4、＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2H

5、COOH＋O2，装置如图所示：①电极2的电极反应式是_____________________________________________；②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)___________________________________________g。答案　Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1　Ⅱ.(1)①低温　②de③(2)①<　<　②0.025mol·L－1·min－1　

6、<　不　(3)①CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH　②减少　9解析　Ⅰ.根据氢气的热值可书写氢气的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8×2kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式，为4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1；Ⅱ.(1)①该反应的ΔS<0，所以若反应自发进行，则ΔH<0，因此反应自发进行的条件是低温；②a项，该

7、体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b项，二氧化碳与氢气始终是1∶3的关系，所以CO2和H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c项，二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；d项，因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，正确；e项，1molCO2生成的同时有3molH—H键断

8、裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，答案选d、e；③在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol·L－1，则压强增大，平衡正向移动，t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5mol·L－1；该反应是放热