2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型五“性质原理型”定性定量综合实验201803222184

《2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型五“性质原理型”定性定量综合实验201803222184》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、题型五　“性质、原理型”定性、定量综合实验1．(2017·桂林市桂林中学高三6月考前适应性考试)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O

2、，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________________________________________8________________________________________________________________________。(2)仪器a的名称是________，其作用是_______________________________________________________________________________

3、___________________________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、_____________________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.

5、1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理：2S2O＋I2===S4O＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________________________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________

6、____________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中　(2)球形冷凝管　冷凝回流　(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4　(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O　(5)由蓝色变为无色　(6)18.

7、10　×100%　(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋解析　(1)硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。(2)根据实验装置图可知a为球形冷凝管，作用是冷凝回流。(3)SO具有还原性，能被O2氧化为SO，所以最可能存在的无机杂质是SO8；硫酸根的检验方法为取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)S2O与H＋发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓

8、＋SO2↑＋H2O。(5)滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。(6)根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；产品的纯度＝0.1000mol·L－1×18.10×10－3L×2M÷W×100%＝×100%。(7)Cl2被还原为Cl－，配平可得离子方程式为S2O＋4Cl2＋5