高考化学总复习高考压轴大题特训题型四“性质、原理型”定性、定量综合实验.doc

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1、题型四 “性质、原理型”定性、定量综合实验1.(2018·石家庄市高三下学期4月一模)AgNO3是中学化学常用试剂,某兴趣小组设计如下实验探究其性质。Ⅰ.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解,用下图装置加热AgNO3固体,试管内有红棕色气体生成,一段时间后,在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_________________________________________________。(2)已知B中只生成一种盐,据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为________________________________________________

2、________________________。(3)从安全角度考虑,上述实验装置存在一处明显缺陷,改进措施为___________________________________________________________________________________________。Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应9(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致,其离子方程式为________________________________________________________________________;乙同学认为要判断该观点正确,需增加如下实验,取2mL0

3、.5mol·L-1AgNO3溶液于试管中,向其中滴加几滴________________________,若只产生白色沉淀,证明甲同学观点正确。(5)已知:AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、_______________________(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)

5、___________________________________________。答案 (1)将带火星的木条放至导管口,木条复燃(2)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(3)A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(4)Ag++Fe2+===Ag+Fe3+0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液(5)溶液中发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的反应,使局部变红;振荡试管时,过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移动,溶液褪色(6)方案一:向盛有0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液至不再有

6、白色沉淀生成,向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN);方案二:将等体积的0.1mol·L-1KSCN溶液和0.1mol·L-1KI溶液混合,向混合液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,若生成黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN)解析 (1)根据实验加热硝酸银,有红棕色气体产生,说明产生NO2,通过装置B后,在末端导管口可收集到无色气体,无色气体可能为氧气,检验氧气的方法是将带火星的木条放至导管口,木条复燃。(2)NO2与NaOH反应:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,

7、氧气能把NaNO2氧化成NaNO39,根据信息可知,B中只生成一种盐,说明氧气过量,根据得失电子数目守恒,Ag的化合价降低,推断出硝酸银受热分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。(3)NO2能与NaOH发生反应,容易造成导管内的气体压强减小,容易引起倒吸,因此A、B装置之间应连接一个防倒吸的安全瓶。(4)Ag+的氧化性比Fe3+强,因此发生反应:Ag++Fe2+===Fe3++Ag;根据②的实验现象以及若只产生白色沉淀,证明甲同学观点正确,推出所加

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