高考化学总复习高考压轴大题特训题型四“性质、原理型”定性、定量综合实验.doc

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1、题型四　“性质、原理型”定性、定量综合实验1.(2018·石家庄市高三下学期4月一模)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。Ⅰ.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_________________________________________________。(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为________________________________________________

2、________________________。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为___________________________________________________________________________________________。Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应9(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为________________________________________________________________________；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2mL0

3、.5mol·L－1AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴________________________，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、_______________________(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)

5、___________________________________________。答案　(1)将带火星的木条放至导管口，木条复燃(2)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑(3)A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(4)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液(5)溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的反应，使局部变红；振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，溶液褪色(6)方案一：向盛有0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1KSCN溶液至不再有

6、白色沉淀生成，向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)；方案二：将等体积的0.1mol·L－1KSCN溶液和0.1mol·L－1KI溶液混合，向混合液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)解析　(1)根据实验加热硝酸银，有红棕色气体产生，说明产生NO2，通过装置B后，在末端导管口可收集到无色气体，无色气体可能为氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放至导管口，木条复燃。(2)NO2与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，

7、氧气能把NaNO2氧化成NaNO39，根据信息可知，B中只生成一种盐，说明氧气过量，根据得失电子数目守恒，Ag的化合价降低，推断出硝酸银受热分解的化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。(3)NO2能与NaOH发生反应，容易造成导管内的气体压强减小，容易引起倒吸，因此A、B装置之间应连接一个防倒吸的安全瓶。(4)Ag＋的氧化性比Fe3＋强，因此发生反应：Ag＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ag；根据②的实验现象以及若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确，推出所加