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1、基本概念基本理论综合测试-＞选择题1.与金属铝反应只能放出氢气，能大量共存的离子组是（）,NO；,CO^~tNa+Ak♦BNa+,Ba2+,C1-,SO42-NO3_,K+,Cr,Na+,OH-A1O2",K+,OH-,A13+JL丿•2.氧气和臭氧都是山氧原了构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质Z—,而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严巫影响视力等。氧气和臭氧应属于（）A.同系物B.同索异形体C.同位素D.同分弄构体3.图1中C%表示某反应物在体系中的百分含最，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时间
2、，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（）C(%)600t?X400龙(B)4NH3(气)+5O2(气)、、4NO(气)+6H2O(气)；AH=-808.7kJ/molBNrOb(气)w'・NO2(气)+NO(气)；AH=+41.8kJ/mol3NO2(气)+出0(液)jTHNO,液)+NO(气)；AH=—261.3kJ/molC・[)CO2(气)+C(固)、“2CO(气)；AH=+171.4kJ/mol1.将0.2mol/LCH3C00K与0.lmol/L盐酸等体积混合
3、后，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是()c(CH3COO_)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)-A•c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)、c(CH3COO_)>c(C1")>c(H*)>c(CH3COOH)C・c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)D•恥+汨乂——2NH?2.可逆反应22的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化來表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()、3u£(N2)=u£(H2)B.心(％)=JONH』(2u£(H2)=3uip(NH3)I)U庄
4、(％)=3。.(H》)2.4x10^molXO(OH)：亠3.还原V"到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na「SOj溶液30mL,则X元索的低价态是（）A.+1B.一1C.0D.一21.在含有酚酿的0.linol/L氨水中加入少SNH.C1晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2.己知铅蒂电池放电时的电极反应为负极:Pb+S012~=PbS0.i+2e_正极:Pb02+4H・+S0厂+2e-=PbS04+2H2（）若用此电池作电源电解饱和食盐水（惰性电极），当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.681（标准状况下）时，该蒂电池内消耗PESO
5、』的物质的量至少是（）A.0.4molB.0.加olC.0.15molD.0.075mol二、选择题3.下列叙述正确的是（）A.同周期菲金属元素的原子半径越小.其单质的沸点越高B.同周期元索的离子，核电荷数越大半径越大C.同周期主族元索的原了半径越大，其原了越易失去电了D.同周期非金属元素的原子半径越人，其气态氢化物越稳定4.lmolX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应陀）十&丫（0—啦0。反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而H,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是（）A.a=l,b=
6、lB・a=2,b=lC.a=2,b=2D.a=3,b=211・下列反应的离子方程式不正确的是（）A.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++20H一+H?TA.硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S^c.氯气通入烧碱溶液:Cl2+20H"=Cr+C10"+H20D.向氛氧化饮溶液中滴加硫酸氮钾溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO^=BaSO4i+H2O12•原子序数为47的银元索有两种犬然同位索，它们所占的原子白分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108,贝IJ两种同位素原子屮的屮子数分别为（）A.110和106B.57和63C.60
7、和62D.53和7313.下列各分子中所有原子均满足授外层8电子结构的是（）A.PC15B.P4C.CC14D.Nib14.某元素X的原子核外屯子数等于核内中子数。取2.8g此元素的单质与氧气充分反应，可得6gX（h。有关元素X的说法止确的是（）A.X位于周期表中第二周期VA族B.X位于周期表中第三周期1VA族C.X02晶体熔点高，破度大D.X的气态氢化物的水溶液呈强酸性15.以2表示阿伏加徳罗常数值，下列说法正确的是（）A.1L0.imol/L的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.INaB.2gD0所含中子数为UC.1.6gNH2一离子中所含电子数为氐A.22.4
8、L就气中所含原子数为Na
