基本概念与基本理论

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1、基本概念与基本理论（1）物质组成、结构与分类：1、物质的组成单质：如O2、H2等。组成（宏观）存在形态元素化合物：如：H2O、HCl等。物表示方法：元素符号如：O、H、Fe等。质质子结原子核构原子结构中子核外电子原子元素符号（不显电性）表示方法粒子原子结构示意图构成（微观）相对质量：相对原子质量表示方法：化学式分子（不显电性）相对质量：相对分子质量分类（阴、阳离子）离子离子符号（显电性）表示方法离子结构示意图相对质量（同相对原子质量）2、物质的分类由同种依性质分金属单质非金属同种物从元素元素组成稀有气体纯净物氧化物质组成组成分由不同种依组成酸物（依物质组成分）化合物碱质元素组成和

2、性质盐由不同种混合物物质组成（2）、物质的性质和变化1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物质的性质（如：颜色、状态、气味、密度、水溶性、溶、沸点等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如：氧化性、热稳定性、酸性等）2、物质的变化质量守恒定律金属活动顺序表变化规律复分解反应发生的条件原子得、失电子的规律物化学变化化合反应质基本类型分解反应的是否生成置换反应变新物质变化类型复分解反应化物理变化缓慢氧化氧化反应从得失剧烈氧化氧角度（燃烧、爆炸）还原反应（3）、化学用语宏观：一种元素微观：该元素的一个原子1、元素符号书写原则：一大二小元素符号周围数字

3、的意义原子结构示意图（会判断元素类别、化合价等）2、粒子结构示意图离子结构示意图（会判断阴阳离子等）含义：元素的原子相互化合的数目3、化合价写化学式应用与最外层电子数的关系推断某元素化合价的有关计算①某物质宏观②物质组成元素③物质中元素间的质量比表示的意义①物质的一个分子微观②分子构成4、化学式③相对分子质量化合价与化学式①纯净物都有固定的组成依据：书写原则②化合价原则原则：化合物中，正负化合价的代数和为零概念：用来表示化学反应的式子①表示反应物、生成物信息：②表示反应条件③表示各物质的粒子个数比5、化学方程式④表示各物质间的质量比①以客观事实为基础遵循原则书写②遵守质量守恒定律

4、书写方法：写、配、等、注、查应用：根据化学方程式进行有关计算（4）溶液概念：（特征：均一、稳定。组成：溶质、溶剂）形成：（以固体溶质为例）溶解、结晶按溶质含量的相对多少（浓溶液、稀溶液）分类转化溶按溶质溶解的程度分（饱和溶液、不饱和溶液）饱和溶液←→不饱和溶液液固体物质的溶解度及溶解度曲线量度溶质的质量分数导电性（酸、碱、盐溶液）性质酸碱性分离：（过滤、结晶等）四、典型题解题思路分析：例1、下列变化一定属于化学变化的是：A、爆炸B、燃烧C、升华D、变色[剖析]：化学变化的本质特征是：有新物质生成。爆炸有两类：一类是生成了新物质的爆炸，如“瓦斯”爆炸（CH4+O2→CO2+H2O）

5、；一类是无新物质产生的爆炸，如气球爆炸，夏天时的车肽爆炸等，属物理变化；升华无新物质生成；变色有两类：如无色氧气低温时变为淡蓝色液体，无新物质生成；氧化铜与碳作用由黑色变为红色，生成了新物质，属化学变化。答案为B。例2、在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它的密度与空气相近。一氧化氮很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。（1）实验室里，一氧化氮可用________法收集。（2）一氧化氮与氧气反应的化学方程式为______。（3）二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的_______性质。[剖析]：此题为信息给予题。其特点是在题干中出现若干新的信息（一般会超

6、出教材的知识范围，或直接引入生产实验，或生活中的化学，或化学领域的最新发现），要求学生在学习新信息的基础上，结合已学知识，通过分析和判断解出正确答案。因为NO的密度与空气接近，且能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集，又根据NO难溶于水，故可用排水法收集。答：（1）排水集气（2）2NO+O2==2NO2（3）物理例3、下列物质中，具有还原性的单质是：A、一氧化碳B、氧气C、二氧化碳D、碳剖析：这个题目既考查学生对具有还原性物质的掌握情况，又考查学生对单质和化合物二个概念能否区分。选项有还原性物质是A、D；其中属于单质的是D，如果学生审题不细心，将单质误认为物质，或仅看到具有

7、还原性就答题，很可能选A、D。二者联合起来，只有D符合题意。例4、下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦剖析：物质是由