电化学基础期末复习

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1、化学反应原理复习——电化学基础考点1：原电池原理（结构，电子、离子移动，电极反应、现象及溶液变化）1.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)A．原电池的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极2.某原电池装置如图所示(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)。下列有关叙述中，正确的是(　　)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间

2、后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大3.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原

3、理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是(　　)A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．电解后烧杯中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等考点2：电解池原理（电极反应及溶液变化，离子移动）5.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解

4、池中总反应方程式为：2HClH2↑＋Cl2↑6.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　)7.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)A.电子移动方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB.电极Ⅰ、IV发生还原反应C.电极Ⅱ、III、IV质量变化相同D.三烧杯中SO42-移动方向相同：向左移动考点3：电极反应（电极判断，放电顺序：氧化性/还原性强弱比较、电解质溶液影响）1.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是A．碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH--4e-==O

5、2↑+2H2OC．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应：H2-2e-==2H+D．粗铜精炼的阳极反应：Cu-2e-==Cu2+2.析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg电极反应为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－==Fe2＋D．④中Cu电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：

6、Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋==N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O4.写出下列装置的电极反应5.①MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，正极的电极反应式是。②用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。③电解K2MnO4水溶液制备KMnO4，阳极发生的电极反应，阴极逸出的气体是。6.用CO2合成甲醇的反应式为CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)。甲醇可用作燃料电池，其电池的工作原理如图所

7、示。①请写出X电极的电极反应式：　　　　　　　　　　。 ②当电路中有3mole-转移时，电池负极区中n(H+)的变化量为　。 ③研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。综合练习：1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。A．A＞B＞C