（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破（五）（选修4）

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1、溶液中的离子反应[核心素养发展目标]　1.证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离，酸碱中和滴定等知识应用的方法思维模型，并运用模型解答相关问题。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及使用。知道酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析等在氧化还原滴定中的迁移应用。一、强电解质和弱电解质的比较与判断例1　下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C

2、O2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②答案　C解析　①醋酸与水能以任意比互溶与醋酸电离程度没有关系；②醋酸溶液能导电与离子浓度和所带电荷数有关，不能说明醋酸的电离程度；⑤只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质。故选C。弱电解质的判断方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：(1)酸溶液中c(H＋)的大小0．1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；将c

3、(H＋)＝1×10－2mol·L－1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1×10－4mol·L－1＜c(H＋)＜1×10－2mol·L－1。(2)溶液导电能力的强弱0．1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1HA溶液，前者的导电能力明显强。(3)与活泼金属反应速率的大小相同物质的量浓度的HCl溶液和HA溶液，与(形状、颗粒大小)相同的活泼金属反应，前者的反应速率大。(4)典型化学反应将二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液与NaHCO3溶液不反应。变式1　(2018·温州市“十五校联合体”期末)室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列

4、说法正确的是(　　)A．两溶液中水的电离程度相同B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl－)>c(CH3COO－)C．盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多答案　B解析　盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，A、C错误；分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl－)>c(CH3COO－)，B正确；相同浓度、体积的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，消耗NaOH溶液的体积相同，D

5、错误。二、弱电解质的电离平衡及其移动例2　在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)A．向其中加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B．向其中加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C．向其中加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大答案　C解析　A项，加入少量

6、浓盐酸，首先发生反应H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度减小，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度增大，平衡逆向移动；C项，加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，使NH浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。从定性和定量两个角度分析电离平衡移动(1)从定性角度分析：用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要因素有稀释、改变温度、加入能电离出相同离子的物质等。在分析这类问题时，易出现的错误是认为平衡移动的方向和

7、平衡混合物中各组分的浓度变化总一致。应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，但移动结果不能“抵消”这种改变。(2)从定量角度分析：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若不能通过平衡移动的方向作出判断，应采用电离平衡常数进行定量分析。变式2　水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(

8、H＋)＝1×10－7mol·L－1答案　C解析　水的电离是吸热过程，温度升高，水