（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破（六）（选修4）

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1、溶液中的离子反应[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的两大平衡：电离平衡、水解平衡；并能根据两大平衡的移动分析解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等。一、盐类水解规律及其应用例1　相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是(　　)A．同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C．同体积、同

2、浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)HClO。由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN－)

3、性：NaCN＞CH3COONa。(2)相同条件下的水解程度①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。②相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。(3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是HCO，NaHCO3对应的酸是H2CO3。变式1　25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(　　)序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClO＜

4、HCOB．由水电离产生的c(H＋)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO)D．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1答案　D解析　酸性强弱：HClO＞HCO，故A项错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因此水电离产生的c(H＋)：①＜②，B项错误；根据溶液③④的pH可知，ClO－水解程度大于HCO，因此c(ClO－)＜c(HCO)，C项错误；根据物料守恒可知，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，D项正确。相关链接盐溶液酸碱性的判断方法(1)弱酸弱

5、碱盐溶液的酸碱性判断①相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4F＋H2ONH3·H2O＋HF，因为K(HF)＞K(NH3·H2O)，NH4F溶液显酸性。②相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CN＋H2ONH3·H2O＋HCN，因为K(NH3·H2O)＞K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。③相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O，因为K(NH3·H2O)＝K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液显中性。(2)酸式盐溶液酸碱性

6、的判断强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，HCOH＋＋CO(次要)，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；同理，NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。二、溶液中三大平衡及其平衡常数例2　Ka、Kw、Kh分别表示酸的电离

7、常数、水的离子积常数、盐类水解常数，下列判断正确的是(　　)A．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变B．室温下，Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．CH3COONa溶液加水稀释，减小答案　A解析　将关系式中分子、分母同时乘以c(H＋)后，关系式变为Ka(CH3COOH)