云南省文山州平远二中2018_2019学年高二化学10月月考试题

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1、云南省文山州平远二中2018—2019学年10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒

2、子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al3.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱4.下列说法不正确的是(　　)A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形

3、成的B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠5.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H66.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A．SO2和O3　

4、　　　　B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF37.下列叙述正确的是(　　)A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高8.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）A．SO42﹣是内界B．配位数是4C．Zn2+是中心离子D．NH3是配位体9.下列原子中未成对电子最多的是(　　)A．CB．OC．ND．Cl10.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相

5、同的是(　　)A．硝酸钠和金刚石　　　　　B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘11.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)A．HClB．HBrC．H2D．Br212.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）A．4：1B．1：1C．2：1D．1：213.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素14.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)A．易溶于水B．晶体不导电，熔融时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶

6、液能导电15.下列说法正确的是(　　)A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的16.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥形　sp2杂化D．三角锥形　sp3杂化17.下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1

7、s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理18.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理19.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥型　sp2杂化D．三角锥型　sp3杂化20.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、