高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯（对点练习）（含解析）

《高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯（对点练习）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二讲富集在海水中的元素——卤素1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：CD．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl【答案】C【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8电子稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。2.用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是(

2、　　)A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【答案】C【解析】A项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；B项，绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C项，绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，故C错误；D项，绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．FeC

3、l2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2【答案】B【解析】因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液【答案】D【解析】解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐

4、渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。5.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是(　　)A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO【答案】C【解析】A项，硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故A错误；

5、B项，氯气与铁反应生成氯化铁与氯气的用量无关，故B错误；C项，氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正确；D项，NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，产物与二氧化碳用量无关，故D错误。6.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量Mn

6、O2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子【答案】A【解析】A项，浓盐酸易挥发，用分液漏斗添加盐酸，反应需要在加热条件下进行，氯气有毒，需进行尾气处理；B项，氯气密度比空气大，可以利用向上排空气法收集；C项，制备的氯气中含有HCl、水蒸气；D项，盐酸易挥发，HCl参加反应，随反应进行盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。7.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；　④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是(　　)A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④

7、②⑥⑤【答案】D【解析】制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤。8.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处【答案】D【解析】KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸

8、气杂质，应通入盛有饱和食