2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素-氯讲案（含解析）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素-氯讲案（含解析）复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。2、掌握卤族元素的相似性和递变性。3、理解海水资源的综合开发利用以及氯碱工业。基础知识回顾：一、氯气1、物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有

2、很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)（3）与水反应（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，②制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2

3、、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2。②氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。③向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。【典型例题1】（xx上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产

4、中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【迁移训练1】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4二、氯气的制备与性质实验1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。若没有浓盐酸时，

5、也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O2、制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。3、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。4、净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。5、尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。6、验满方法（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

6、（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。7、注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。（2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。【典型例题2】(xx·上海春季，19)实验室制

7、备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　)A．①B．②C．③D．④【迁移训练2】实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较三、卤族元素1、卤族元素原子结构的比较（1）相似性：卤素原子最外层上均有7个电子，最高正价为+7价（F无正价），负价为-1价。（2）递变性：从F→I，原子核外电子层数依次增大，原子半径依次增大。2、元素的性质（

8、1）相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：+7（F除外）；（2）递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3、单质的物理性质（从F2→I2）（1）颜色由浅到深。（2）状态：F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）。（3）熔、沸点：依次增大。（4）密度：依次增大。（5）溶解性：在水中的溶解度逐渐减小，在有机溶剂中的溶解性