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《天津市静海六校2018-2019学年高二上-期中联考化学试卷（含答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2018～2019学年度第一学期期中联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上.2、选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂.其他答案,写在答题卡上,不能答在试卷上.本题20小题,每小題只有一个选项符合题意,1～15题每题2分,16～20每题3分,共45分1、下列电离方程式错误的是A、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42-B、HF溶于水：HF+H2OH3O＋＋
2、F－C、H2S溶于水：H2S2H＋＋S2-D、NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO3﹣,HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A、自发反应的生成物总能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、同温同压下,H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变3、下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是A、强电解质在水中完全电离,溶液中不存在该电解质的分子B、在水溶液里,强电解质导电能力
3、一定强,弱电解质导电能力一定弱C、同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力不同D、强电解质在液态时,有的导电,有的不导电4、下列关于催化剂的说法不正确的是A、催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B、使用催化剂,可以增大活化分子百分数,加快反应速率C、催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D、研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率,又能起到很好的节能效果5、反应A+B→C（ΔH＞0）分两步进行：①A+B→X（ΔH＜0）,②X→C（ΔH＞0）.下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD能量能量能
4、量能量反应过程反应过程反应过程反应过程A+BA+BA+BA+BXXXXCCCC6、少量锌粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③改用10mL0.1mol/L盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A、③⑦B、⑤⑦C、①⑥⑦D、③⑥⑦7、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g）,下列叙述正确的是A、达到化学平衡时,5υ正(O2)=4υ逆(NO)B、达到化学平衡时,
5、若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少C、若单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3,则反应达到平衡状态D、当反应速率3υ正(NH3)<2υ逆(H2O)时,反应仍在正向进行8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A、用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失B、H2、I2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深C、工业合成氨气（放热反应）,温度选择450℃左右,而不是常温D、两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液,该试管中产生气泡快9、在一定条件下的恒容密闭容器
6、中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A、物质B的物质的量浓度B、混合气体的密度催化剂450℃C、混合气体的压强D、混合气体的平均相对分子质量10、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.在其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度D、图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂
7、11、下列热化学方程式中,正确的是A、甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB、在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC、一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ.则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH
8、=-38.6kJ·mol－1D、盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)kJ·
