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《福建省六校2018-2019学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版，含答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考2018—2019学年第一学期半期考高二化学试题（考试时间:90分钟总分:100分）可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题.（本大题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.）1、用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是A、产物不污染环境B、乙醇是一种再生能源C、与气体燃料相比,乙醇是液体的,易储存D、乙醇作为燃料电池的燃料,反应时火焰
2、明亮2、现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0,下列有关说法正确的是A、△H>0的化学反应一定不能自发进行 B、该反应熵增大（即△S>0）C、该反应在任何条件下一定能自发 D、自发过程一定使体系的熵增大3、在常温条件下,如图所示,烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极,加入适量的浓HNO3,已知停止工作时,Fe、Cu均有剩余.下列有关说法正确的是A、Fe在反应过程中始终作负极B、Cu能与浓HNO3反应,始终作负极C、反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D、Fe电极反应式:Fe-2e-=Fe2+[:]4、下列有关说法中正确的是A
3、、对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B、反应物的热效应与是否使用催化剂无关C、已知中和热△H=-57、3kJ/mol,则1molH2SO4和1molBa(OH)2的反应热△H=2×(-57、3)kJ/molD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5、如图用石墨电极电解饱和食盐水,下列有关说法不正确的是A、两极均有气体产生B、电解一段时间后,在a极滴加几滴酚酞,溶液变红C、b极发生氧化反应D、电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极,流回正极6、已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348、3kJ·mol－1②
4、2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31、0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A、2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634、6kJ·mol－1B、Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317、3kJ·mol－1C、Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317、3kJD、Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317、3kJ·mol－17、一定条件下发生反应:mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g
5、)ΔH,反应物起始浓度相同,现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态,B转化率与温度的关系如图所示,则下列叙述正确的是A、平衡时D的体积分数:状态Ⅱ大于状态ⅠB、T1＞T2C、平衡时正反应速率:状态Ⅱ比状态Ⅰ大D、ΔH＜08、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下采取的措施可行的是A、升高温度B、增大A的浓度C、减少C的浓度D、增大压强9、一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志
6、是A、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B、混合气体的密度不再改变C、混合气体的平均相对分子质量不再改变D、CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:110、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A、图①中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B、图②和④的装置中Fe电极均被保护C、图③中,开关闭合时,Fe的腐蚀速率减小D、在③开关闭合的情况下,四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是:④③①②11、在一定温度下,反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100.若将1、0mol的HX(g)通入体积为1、0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)
7、的最大分解率接近于A、5%B、17%C、25%D、33%12、采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示.则下列理解不符合题意的是A、B点的速率比C点的大B、A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:KA=KB>KCC、若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2LD、合成甲醇的反应为放热反应13、下图中甲为甲
8、烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜.用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀.下列
