福建省长汀等六校2018-2019学年高二上学期期中考联考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com“福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高二年上学期期中考联考化学试题1.下列有关能量的说法不正确的是A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】【详解】A.化学反应过程中，能量是可以相互转化的，化学能可以转变成为热能、电能等，故A项正确；B.盖斯定律的重要应用，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B项正确；C.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，一定伴随能量变化。化学键的

2、断裂和形成，是物质在化学反应中产生能量变化的主要原因，故C正确；D.酸碱中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D项错误。综上，本题选D2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示【答案】B【解析】A.根据H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1-

3、20-可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，故A错误；B.物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B正确；C.因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.由反应方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选B。3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△

4、H=2×（－57.3）kJ/molB.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol－1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸

5、与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的△H≠-57.3kJ/mol，A错误；B．由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B错误；C.合成氨反应是可逆反应，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反

6、，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较△H大小时要带着符合比较，题目难度不大。4.已知下列热化学方程式：-20-（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8k

7、J·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为A.－488.3kJ·mol-1B.－244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算