有机化学绪论

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1、ORGANICCHEMISTRY有机化学1绪论1.1有机化学与有机化合物的定义1.2有机化合物的特点1.3化学键与分子结构1.4有机化学中的酸碱理论1.5有机化学反应的基本类型1.6有机化合物的分类1.7有机化合物的研究程序1.1有机化学与有机化合物“生命力”学说研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。动物有机化合物（有生机之物）植物矿物无机化合物（矿石、金属及其盐）1绪论有机化学(OrganicChemistry)的定义有机化合物(organiccompounds)1、含碳的化合物称为有机化合物。1851年Kekule2、

2、碳氢化合物（烃）及其衍生物称为有机化合物。1874年K.Schorlemmer1845年H.Kolb醋酸1854年Berthelot油脂1856年Perkin苯胺紫1绪论1828年--F.Wohler有机化合物的定义1.2有机化合物的特点1绪论元素组成上的特点：C、H、O、N结构上的特点：共价键结合，同分异构现象较多。性质上的特点：易燃烧、熔点低、难溶于水、易溶于有机溶剂、反应慢（加热、催化剂、光照等）、产物复杂。1.3化学键与分子结构共价键的特点：饱和性、方向性共价键的类型：σ键、π键化学键离子键---大部分无机物共价键(covalent

3、bond)---有机化合物1绪论共价键的概念是G.N.Lewis1916年提出的。共价即电子对共用(或说电子配对)。共价键的形成是由于成键原子的原子轨道相互交盖的结果。Lewis电子结构式价键式价键理论---VB理论共价键的属性键能形成（或断裂）共价键的过程中释放（吸收）的能量。键长成键原子的原子核之间的平均距离。键角键与键之间的夹角。键的极性非极性共价键极性共价键（电负性相差0.6-1.7)用键角、键长、键能和键的极性来表征共价键的属性。1绪论1绪论成键原子的电负性不同，电负性强的原子一端电子云密度较大，具有部分负电性，而另一端具有部分正

4、电性，这种共价键称为极性共价键。共价键的极性是以偶极矩(μ)来度量的。偶极矩是电荷与正负电荷中心之间距离的乘积(μ=q·d)，单位为C·m。偶极矩是向量。μ越大，键（或分子）的极性越强。极性共价键双原子分子，分子的偶极距就是键的偶极距。多原子分子的偶极距是分子中各个共价键的偶极距的向量和。[D(Debye)1D=10-18esu.cm]分子式和结构式短线式缩简式键线式有机化合物同分异构现象很普遍。1绪论分子是由组成的原子按照一定的排列顺序，相互影响、相互作用而结合在一起的整体。其排列顺序和相互关系称为分子结构。分子内原子间相互影响相互作用的

5、结果，使分子的性质不仅决定于组成元素的性质和数量，也决定于分子的结构。例如1.4有机化学中的酸碱概念1绪论Bronsted酸碱概念(质子理论）HA+B=BH+A酸碱共轭酸共轭碱酸是能给出质子的物质，而碱是能接受质子的物质。酸碱反应是质子从酸转移给碱的过程。酸碱反应是一个可逆反应，平衡偏向生成较弱的酸和较弱的碱一方。酸性强弱用Ka或pKa来度量。Ka越大，pKa越小，酸性越强。Lewis酸是缺电子的，反应时进攻反应物电子云密度大的部位，是亲电试剂。Lewis碱是富电子的，它进攻反应物电子云密度小的部位，是亲核试剂。酸碱配合体Lewis酸碱概念

6、（电子理论）亲电试剂亲核试剂1绪论酸是能夺取一对电子而形成共价键的物质，碱是能提供一对电子而形成共价键的物质。即酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。1.5有机化学反应的基本类型均裂共价键断裂的方式取代反应、加成反应、消除反应、重排反应、氧化还原反应按均裂方式进行的反应——游离基反应1绪论按异裂方式进行的反应——离子型反应(自由基或游离基)(离子)异裂从反应物和产物的关系看，可分为：1.6有机化合物的分类—脂肪(族)化合物1绪论有机化合物按官能团分（P14）按碳架分类开链化合物碳环化合物杂环化合物脂环(族)化合物芳香(族)化合物例如：烯烃

7、、醇、羧酸等1.7有机化合物的研究程序1绪论分离提纯方法：重结晶法、蒸馏法、升华法、层析法等。元素分析和实验式确定C、H、O、N、S、F、Cl、Br、I、P等。相对分子质量的测定和分子式确定——质谱仪结构的确定结合化合物的化学和物理性质，加上各种谱学特性使有机化合物结构的确定变得迅捷可靠。——红外、紫外、核磁共振等仪器