（新课标通用）2020届高考化学一轮复习排查练八水溶液中的离子平衡（含解析）

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1、排查练八　水溶液中的离子平衡正误判断1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b。(　　)答案　×2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。(　　)答案　×3．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。(　　)答案　×4．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。(　　)答案　√5．同浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH中和NaOH的能力相同。(　　)答案　×6．pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH中和NaOH

2、的能力相同。(　　)答案　×7．pH＝6的溶液呈酸性。(　　)答案　×8．用pH试纸测定溶液pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。(　　)答案　×9．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4。(　　)答案　×10．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)。(　　)答案　√11．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c

3、(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。(　　)答案　√12．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同。(　　)答案　×13．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1。(　　)答案　×14．强电解质溶液中一定不存在电离平衡。(　　)答案　×15．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。(　　)答案　×16．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)。(　　)答案　×17．将

4、NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋。(　　)答案　×18．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)。(　　)答案　√19．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡。(　　)答案　×20．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。(　　)答案　×21．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。(　　)答案　√22．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c

5、(CH3COO－)。(　　)答案　√23．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1。(　　)答案　√24．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子。(　　)答案　×25．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)。(　　)答案　√26．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7。(　　)答案　×27．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。(　　)答案

6、　√28．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大。(　　)答案　√29．25℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH＜7，则NaA溶液的pH＞7。(　　)答案　√30．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3。(　　)答案　×31．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)。(　　)答案　√32．常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶

7、液的总体积≤20mL。(　　)答案　√33．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同。(　　)答案　√34．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(　　)答案　√35．同c(NH)的溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③。(　　)答案　√36．浓度均为0.1mol·L－1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c

8、(H＋)：②＞①＞③。(　　)答案　√37．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强。(　　)答案　×38．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。(　　)答案　×39．0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大。(