最新2020版高考化学一轮规范特训：排查落实练12_水溶液中的离子平衡_含解析.doc

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1、排查落实练十二　水溶液中的离子平衡一、回扣基础　正误判断1．强电解质的水溶液中不存在溶质分子。(　　)答案　√2．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(　　)答案　×3．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。(　　)答案　×4．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。(　　)答案　×5．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。(　　)答案　×6．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。(　　)答案　√7．醋酸是弱电解质，氨水是弱电解质，醋酸铵是强电解质。(　　)答案　×8．液态氯化氢不导电，氯化氢是非电解质。(　　)答案　×9．硫酸

2、氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。(　　)答案　×10．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。(　　)答案　×11．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。(　　)答案　×12．相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1。(　　)答案　×13．在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动。(　　)答案　×14．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图象为：(　　)答案　×15．常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BO

3、H===B＋＋OH－。(　　)答案　×16．Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7。(　　)答案　√17．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性。(　　)答案　×18．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小。(　　)答案　×19．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大。(　　)答案　√20．常温下，pH＝11的一元碱和pH＝1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，则碱为强碱。(　　)答案　×21．常温下，在水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

4、一定能大量共存。(　　)答案　×22．常温下，0.1mol·L－1某酸溶液中若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。(　　)答案　√23．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12。(　　)答案　√24．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7。(　　)答案　×25．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－

5、a。(　　)答案　×26．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。(　　)答案　√27．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大。(　　)答案　×28．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)。(　　)答案　×29．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低。(　　)答案　×30．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)

6、醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大。(　　)答案　√32．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H＋)：①>②>③。(　　)答案　×33．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)。(　　)答案　×34．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。(　　)答案　√35．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝

7、c(OH－)。(　　)答案　×36．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(　　)答案　×37．常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②<①<④<③。(　　)答案　√38．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)