新课标通用2020届高考化学一轮复习专题测试七水溶液中的离子平衡含解析20190717365

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1、专题测试(七)　水溶液中的离子平衡1．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化答案　C解析　CH3COONa溶液因CH3COO－水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误。Kw只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，B项错误。pH相等的任何溶液

2、中c(H＋)相等，C项正确。在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2－)减小，D项错误。2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是(　　)A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)

3、.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度答案　D解析　HCO水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH＝7.00的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)

4、中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)-14-A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12B．b点和d点所示溶液的pH相等C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐增大D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)答案　D解析　由题图知，c点时由水电离出的c(H＋)最大，则此时CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，故x＝20，a点所示溶液为0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH>2，则由水电离出的c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，故

5、a点的纵坐标大于1.0×10－12，A项错误；b点所示溶液显酸性，d点所示溶液显碱性，故两点所示溶液的pH不相等，B项错误；滴定过程中＝＝，随着NaOH溶液加入，c(CH3COOH)减小，故减小，C项错误；e点所示溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根据物料守恒知，D项正确。4．用pH传感器测得0.10mol·L－1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是(　　)A．c(H＋)增大，c(OH－)减小B.的比值不断增大C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－1D．85℃时，c(OH－)－c(HCO)

6、－c(H2CO3)＝10－11.1mol·L－1答案　C解析　图中随温度升高pH减小，说明c(H＋)增大，但升温可以促进盐类的水解，故c(OH－)增大，A项错误；升温促进CO的水解，的比值不断减小，B项错误；根据物料守恒知C项正确；根据质子守恒知，c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，其中85℃时，c(H＋)＝10－11.1mol·L－1，故D项错误。5．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1000mol·L-14-－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶

7、液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)答案　B解析　当氢氧化钠溶液的体积为0时，0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性强弱为HX＜HY＜HZ，故导电能力：HZ＞