2020版高考化学复习第1部分专题8第4单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版

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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究——设计探究方案，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。考点一

2、沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡的原理(1)含义：在一定温度

3、下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立及特征溶液中的溶质(3)沉淀溶解平衡的影响因素提醒：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀溶解①酸溶解法a．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。b．牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]在口腔中遇到产生的有机酸造成溶解。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH=

4、==Mg2＋＋2NH3·H2O。(2)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。②举例AgNO3(aq)AgClAgIAg2S。则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)。③规律：一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。反之转化也可以，但较难。④应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。b．BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为BaSO4＋COBaCO3＋SO。(3)沉淀的生成①调节pH法如除去CuSO4溶

5、液中混有的Fe3＋，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3～4，Fe3＋会转化为Fe(OH)3沉淀除去。其工艺流程如下图所示：②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。提醒：(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全；(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg

6、2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO，充分反应后，恢复到常温，c(OH－)增大。(　　)(2)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的小。(　　)(3)向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中加10mL0.05mol·L－1MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀

7、变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×2．以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0。请填表：外界条件移动方向c(Ag＋)Ksp①加AgCl固体________________________②加入Na2S________________________③通入HCl________________________答案：①不移动　不变　不变　②右　减小　不变③左　减小　不变　考法☆　沉淀溶解平衡及其应用1．

8、(2019·江西景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥

9、B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦A　[向溶液中加Na2CO3，与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(Ca2＋)减小，②错；③引入OH－，③错；恒温下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度不变，pH不变，④错；加热，平衡左移，c(OH－)减小，pH减小，⑤错；加NaOH，平衡左移，Ca(OH)2的质量增大，⑦错。]2．(2018·湖南怀化期末)向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而