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《2020版高三化学总复习课时规范练31原子结构与元素性质（含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练31 原子结构与元素性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共8小题,共100分)1.(12分)现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G7种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16;E元素+3价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种
2、元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)D元素原子的价电子排布式是 。 (3)C元素的电子排布图为 ;E3+的离子符号为 。 (4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。 (5)G元素可能的性质是 。 A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)活泼性:D (填“>”或“<”,下同)Al,I1(Mg) I1(Al),其原因是 。 2.(12分)T、W、X、Y、Z是元素周期表
3、前4周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表格所示。元素相关信息TT元素可形成自然界中硬度最大的单质WW与T同周期,核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11575kJ·mol-1Y常温、常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63、中子数为34(1)TY2是一种常用的溶剂,是 (填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在 个σ键。W的最简单氢化物容易液化,理由是
4、 。 (2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为 。 (3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)ZYO4的溶液常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。 3.(12分)现有七种元素,
5、其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。元素性质或结构信息A核外电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下:I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E主族序数与周期数的差为4F前4周期中电负性最小G位于元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: 。 (2)B元素基态原子中能量最
6、高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了 。 (4)G位于第 族,属于 区元素,该元素的核外电子排布式为 。 (5)DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。4.(12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是 (写元素符号)。 (2)同主族内不
7、同元素的X值变化的特点是 ,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化的总趋势是 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。 (3)X值较小的元素集中在元素周期表的 。 A.左下角B.右上角C.分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是 (选填代号)。 A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力C.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱5.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短
8、周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,C+与B2-具有相同的电子层结构,D原子的最外层电子数等于其电子层数,且A、B、C、
