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《2020版高考化学复习 课时规范练35 原子结构与元素的性质 苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练35 原子结构与元素的性质非选择题(共8小题,共100分)1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一
2、个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n= ;原子中能量最高的是 电子。 2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第 周期第 族。 ②N的基态原子核外电子排布式为 ;Cu的基态原子最外层有 个电子。 ③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点Al Si N O 金刚石 晶体硅CH4 SiH4(2)①N、Al、Si、
3、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……则该元素是 (填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是 。Ge的最高价氯化物的分子式是 。 ③Ge元素可能的性质或应用有 。 A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:(1)已知高
4、温下CuOCu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是 。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A.a为I1、b为I2、c为I3B.a为I2、b为I3、c为I1C.a为I3、b为I2、c为
5、I1D.a为I1、b为I3、c为I24.(2018湖北八校高三联考)(12分)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素
6、是 (填元素符号),S元素最可能是 区元素。 (2)基态Q元素原子的价电子排布式是 。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为 ;第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有 种。 (3)化合物RT3中化学键类型为 ,RT3的阴离子的几何构型为 。 (4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是 。 A.硼 B.铍 C.锂 D.氦 E.碳5.(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期
7、数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。请填写下列空白。①e元素基态原子的核外电子排布式为 。 ②b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号),其原因是 。 (2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 ;26号元素价层电子排布式为 ;L原子
8、核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是 元素。 (3)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。①基态硒原子的价层电子排布式为 。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。 6.(12分)下表是周期表的一部分,试回答下列问题。 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)表中元素中,第一电离能最小的元素是 (填元素符号,下同),电
