资源描述：
《2020版高三化学总复习课时规范练10从铝土矿到铝合金（含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练10 从铝土矿到铝合金(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol·L-1HCl溶液B.4mol·L-1HNO3溶液C.8mol·L-1NaOH溶液D.18mol·L-1H2SO4溶液2.下列叙述中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、
2、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O33.下列五种化合物:①Mg(HCO3)2、②Al(OH)3、③NaAlO2、④(NH4)2CO3、⑤Al2O3。既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )A.②B.②③C.①②④⑤D.①②③④⑤4.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,将铝条置于其中探究Al的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4
3、)3溶液中至过量,最终观察到有沉淀生成C.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀硫酸,加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.两份铝屑,第
4、一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1∶2,则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶47.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L-1,如图是向X溶液或Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2B.b曲线表
5、示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO39.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把
6、相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易氧化C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液10.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。则该溶液的成分可能是( )A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2二、非选择题
7、(本题共4个小题,共50分)11.(12分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答下列问题:(1)工业上制C用A不用H的原因是 。 (2)写出C与K反应的化学方程式: ,该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。 (3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化
8、学方程式为 。 (4)写出物质E的电子式: 。 (
