2020版高考化学复习课时规范练7从铝土矿到铝合金苏教版

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1、课时规范练7　从铝土矿到铝合金一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是(　　)A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·3H2OAl(OH)3↓+3NB.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O32.(2019河南新乡调研测试)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列

2、溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(　　)A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO43.(2019河北衡水中学周测)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(　　)A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH4.下列由实验现象得出正确结论的是(　　)选项

3、实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片;铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液5.(2019湖北华师一附中月考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是(　　)A

4、.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)36.(2019湖南衡阳质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺流程可以冶炼金属铝:铝土矿abcdAl下列说法中错误的是(　　)A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝7.下列实验操作对应的图像不正确的是(　　)选项ABC

5、D向MgCl2、AlCl3溶液中(各1mol),逐滴加入NaOH溶液向含HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl(各1mol)的溶液中逐滴加入NaOH溶液向含NaOH、NaAlO2(各1mol)的溶液中,逐滴加入HCl溶液向含NaOH、Na2CO3(各1mol)的混合溶液中滴加稀盐酸8.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比是(　　)A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶99.(2019广东汕

6、头质检)ag镁铝合金投入xmL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol·L-1NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是(　　)A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.x=2yD.a的取值范围为0.9

7、熔融后电解制得铝。回答下列问题:(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(Al2O3)。若将新

8、制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)饮用水中的N对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中N的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (4)将0.1mol·L-1AlCl3溶