2018版高考化学总复习 从铝土矿到铝合金教学案 苏教版

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1、课时2　从铝土矿到铝合金[2018备考·最新考纲]1．了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一　铝的性质及用途(考点层次B→共研、理解、整合)1．铝的原子结构与物理性质2．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl22AlCl3③④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)提醒：①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝

2、与浓硫酸、浓硝酸不反应。②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：。(2)用途：①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。教材高考1．（SJ必修1·P709改编）下列离子方程式中，书写正确的是（　　）A．铝与盐酸反应：Al＋H＋===Al3＋＋H2↑B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2OC．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－

3、===Al（OH）3↓D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑答案　B2．（RJ必修1·P533改编）下列说法错误的是（　　）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在反应中铝易失去3e－，其还原性大于钠C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝是一种比较活泼的金属答案　B3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，

4、罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：CO2＋2OH－===CO＋H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。探源：本考题源于教材SJ必修1P64“活动与探究”及其拓展，对铝和常见酸、碱的反应特点进行了定量考查。[拓展性题组]题组一　铝的性质及用途1．下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　)A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝

5、化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析　铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。答案　B2．(2016·龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是(　　)A．浓硝酸　　　B．食醋　　　C．石灰水　　　D．稀盐酸解析　常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，所以不能盛

6、放石灰水，故C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。答案　A3．(2017·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是(　　)A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率解析　pH>12，溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为AlO，A错误；铝是金属，具有还原性，因此

7、处理废水时，亚硝酸盐被还原，B正确；处理废水时铝单质转化为AlO，这说明OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，D正确。答案　A题组二　铝与酸、碱反应的定量分析4．(2017·保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是(　　)A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析　设Al为1mol,1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1molNaOH；1mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO

8、4)3和H2，消耗1.5molH2SO4；1mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3molHCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。答案　A5．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为(　　)A．5.4g　　　B．3.6g　　　C．2.7g　　　D．1.8g解析　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋