河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（考查范围：必修2第四章选修4第一章）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】①天然气、②煤、③核能、④石油不可再生；⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能可以再生，在使用时对环境无污染或污染很小。2.下列有关环境保护

2、与绿色化学的叙述不正确的是（）A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水

3、任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。3.已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】试题分析：A．因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的能

4、量一定高于28gCO所具有的能量，A项错误；B．因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量，B项正确；C．因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，则C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，C项正确；D．因物质完全燃烧放出的热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，D项正确；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化4.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D

5、.钠与冷水反应【答案】B【解析】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．5.利用海水制取淡水的传统方法是A.蒸发B.过滤C.分液D.蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。6.下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是A.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和热)B.NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H(中和热)C.CH4(g)＋2O2(

6、g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃烧热)D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃烧热)【答案】C【解析】【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。【详解】A.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成了2mol水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有能量的变化，所以该反应的焓变不是中和热，故A错误；B.浓硫酸溶于水放出热量，所以该反应的焓变不是中和热，故B错误；C、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应的焓变符合燃烧热的概念，故C正确；D.燃烧热是1

7、mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由所给热化学方程式可知是燃烧2mol氢气，不符合燃烧热的概念，故D错误，答案选C。7.下列说法正确的是A.焓变单位中kJ·mol-1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0C.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”D.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－”【答案】