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《河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201906140373》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、邢台市第八中学2018-2019年度第二学期期中考试试卷高二化学时间：90分钟分值：100分一、选择题：（共18小题3×18=54分）1、若n=3,以下能级符号错误的是()A.np B.nf C.nd D.ns2、、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A.+1B.+2C.+3D.-14、下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排
2、布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子符号126C5、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的-7-D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性
3、最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①9、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D.
4、2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子10、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失11、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A.氟和氩B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金12、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素
5、性质的说法中一定正确的是( )-7-A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.W元素的离子半径大于Z元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素的最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13、具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其3轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③14、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若n=2
6、,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确15、下列说法中错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键16、对与说法正确的是( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取杂化轨道C.原子和原子上都没有孤对电子D.为形结构,为直线形结构17、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
7、C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键-7-18、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )A．SO2与O3 B．CO2与NO2C．CS2与NO2D
