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《高考化学总复习第十单元第2讲物质的检验、分离和提纯教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 物质的检验、分离和提纯 一、混合物分离和提纯的区别 二、物质分离、提纯的常用物理方法方法适用范围装置注意事项过滤过滤是分离③ 固体和④ 混合物的方法。例如用过滤法除去粗食盐中 少量的泥沙a.一贴:⑤ 。 b.二低:⑥ ;⑦ 。 c.三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与⑧ 接触;玻璃棒的底端应和漏斗中⑨ 层滤纸轻轻接触;漏斗颈的尖端应与⑩ 相接触 蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的 a.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用 不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成 。
2、b.当蒸发皿中出现 时,即停止加热 溶质的方法。结晶是根据混合物中各成分在某种溶剂里的 的不同,通过 或 ,从而使晶体析出。例如用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏蒸馏是提纯或分离 不同的 液体混合物的方法。分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。例如石油的分馏 a.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止 。b.温度计水银球的位置应与 位于同一水平线上。c.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 ,也不能少于 。d.冷凝管中冷却水从 进,从 出 (续表)方法适用范围装
3、置注意事项萃取分液萃取是利用溶质在 的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。分液是把两种 的液体分离开的方法 a.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂 ,对溶质的溶解度要 原溶剂,并且溶剂易挥发。 b.分液时下层液体从 放出,上层液体从 倒出 升华、凝华升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物从混合物中分离易升华和易凝华的物质。如分离I2和NaCl固体渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来,如除去淀粉胶
4、体中的NaCl待提纯的胶体装入半透膜袋中,系好袋口后浸入蒸馏水中,并不断更换蒸馏水盐析加入某些无机盐时,某些物质溶解度 而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析 盐析后过滤 三、物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为 Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)(续表)
5、方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用 除去CO2中的SO2,用 除去N2中的O2 热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的 可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作 极,纯金属(M)作 极,含M的盐溶液作电解质溶液 四、常见气体的检验1.可燃性气体的检验2.酸性气体的检验3.碱性气体(NH3)的检验4.强氧化性气体的检验5.NO的检
6、验——无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。不是只有氢气燃烧才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是H2;O3、NO2、Cl2等气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊;N2也能使燃着的木条熄灭。 五、常见离子的检验方法1.沉淀法离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag++Cl-AgCl↓、Ag++Br-AgBr↓、Ag++I-AgI↓SO42- 和 色沉淀 Ba2++SO42-Ba
7、SO4↓溶液 Fe2+NaOH溶液 色沉淀→ 色沉淀→ 色沉淀 Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀—Fe3+NaOH溶液 色沉淀 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 2.气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有 气味的气体,且气体能使湿润的 色石蕊试纸变 NH4++OH-NH3↑+H2OCO32-稀盐酸和澄清石灰水石灰水 CO32-+2H+H2O+CO2↑,CO2+Ca2++
8、2OH-CaCO3↓+H2OSO32-稀H2SO4和品红溶液产生有 气味的气体,且气体能使品红溶液 SO32-+2H+SO2↑+H2O 3.显色法离子试剂现象反应原理(离子方程式)I-氯水、淀粉溶液溶液变 色 2I-+Cl22Cl-+I2Fe2+KSCN溶液和氯水先加KSCN无变
