高考化学一轮复习第1部分第5章第3节化学键教学案鲁科版

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1、第3节　化学键考纲定位核心素养1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3．掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。1.微观探析——根据化学键理解化合物的形成及其反应实质；根据电子式和结构式理解物质的微观结构。2．模型认知——领会电子式、结构式等化学用语的规范书写。3．宏观辨析——能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象并会解释。考点一

2、化学键和化合物的类型1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。(2)离子键与共价键①离子键：阴、

3、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。②共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。③二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，

4、但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。2．化合物——离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等的化合物共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等提醒：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合

5、物。如AlCl3熔化不导电，为共价化合物。[深度归纳]　化学键与化合物的关系　(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。3．分子间作用力——范德华力与氢键(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化

6、学键小得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(4)氢键：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O>H2S，H

7、F>HCl。4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(　　)(2)Na2O2中只存在Na＋与O间的

8、离子键。(　　)(3)H2O的沸点比H2S的高，说明H—O键比H—S键强。(　　)(4)NaHSO4熔化电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。(　　)(5)SiO2的熔点比CO2(干冰)的高的原因是因为二者中化学键强弱不同。(　　)(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含极性键又含非极性键。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√考法1　化学键与化合物类型的判断1．(2019·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种

9、元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．含非极性键的离子化合物C　[由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]2．(2019·日照模拟)2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子