高考化学一轮复习第1部分第6章第1节化学反应的热效应教学案鲁科版

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1、第1节 化学反应的热效应考纲定位核心素养1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1.变化观念——认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。2.模型认知——认识盖斯定律应用及推导目标反应的热化学

2、方程式的思维模型。3.社会责任——关注能源的合理开发利用,具有可持续的能源发展意识,利用化学知识开发利用新能源。考点一

3、焓变 热化学方程式1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应:热能―→化学能。②放热反应:化学能―→热能。③光合作用:光能―→化学能。④燃烧反应:化学能―→热能,化学能―→光能。⑤原电池反应:化学能―→电能。⑥电解池反应:电能―→化学能。(4)化学反应的实质与特征2.焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH=H(反应产物

4、)-H(反应物)。单位kJ·mol-1或kJ/mol-1。(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号Q表示,单位kJ·mol-1。(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。反应吸热         反应放热(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析提醒:常见的放热反应和吸热反应放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥铝热反应。吸热反应

5、:①大多数分解反应;②盐类的水解反应;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应。4.活化能与焓变的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能,能提高反应物活化分子百分含量,但不影响焓变的大小。5.热化学方程式(1)定义:表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃、101kPa条件下,2_mol_H2和1_mol__O2反应

6、生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。[深度归纳] 书写热化学方程式注意事项(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号、单位:ΔH应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ·mol-1)。(4)区别于普通方程式:一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。(5)注意热化学方程式的系数:热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且系数必须与ΔH相对应,如果系数加倍,则ΔH也要加倍。(6)同

7、素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外,还要注明名称。1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行。(  )(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应。(  )(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。(  )(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。(  )(5)正反应的活化能越高,反应越难进行,焓变越大。(  )答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2.常温常压下,1gH2完全燃烧,放出akJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为_______________

8、_____________________________。答案:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1考法1 化学反应中的能量变化1.根据下列图像的叙述不正确的是(  )A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H

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