高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版

《高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1节　钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na＋、K＋的检验方法。1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。3.科学探究——科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。4.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一

2、研究物质性质的基本方法——钠的性质1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)

3、化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。②特征：a．具有创造性和实用性。b.认识分子和制造分子。(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔点：低于100℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：Na＋(1)与非金属反应(2)与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋

4、H2↑。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。(4)与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(5)与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。4．钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。(3)用途5．焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)实验步骤①

5、烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。②蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。③洗、烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。(3)应用①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na——黄色；K——紫色(透过蓝色钴玻璃)。[深度归纳]　1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。2．钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸

6、反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到钠块表面冒出气泡，钠块并不能熔化成小球。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na与O2反应的产物可能是Na2O也可能是Na2O2。(　　)(2)Na与酸液、盐溶液反应，均先与H2O反应。(　　)(3)Na投入CuCl2溶液中，溶液有红色固体生成。(　　)(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)(5)钠与水反应

7、的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)(7)电解NaCl溶液可以获得金属钠。(　　)(8)实验完毕后剩余的金属钠要放入废液缸中。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×2．(1)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。___________________________________________

8、____________、_______________________________________________________、_______________________________________________________、_______________________________________________________。(2)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀盐酸的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为______。解释反应速率不同的原因：______________________________

9、_________________________________