高考化学一轮复习 第1章 第1节 钠及其化合物课件 鲁科版.ppt

《高考化学一轮复习 第1章 第1节 钠及其化合物课件 鲁科版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章　认识化学科学第1节　钠及其化合物目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组1．了解钠的主要性质及其应用。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。[考纲展示]目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组基础知识梳理C一、钠单质的性质颜色密度熔点比水，比煤油100℃银白色小大小于基础知识梳理C一、钠单质的性质基础知识梳理C一、钠单质的性质基础知识梳理C一、钠

2、单质的性质煤油电解熔融氯化钠基础知识梳理C二、钠的氧化物1∶21∶2淡黄色固体白色固体阴、阳离子个数比色、态电子式Na2O2Na2O化学式基础知识梳理C化学式Na2ONa2O2化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应在空气中的热稳定性主要性质用途－供氧剂、漂白剂、杀菌剂等Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaC

3、l＋2H2O＋O2↑2Na2O＋O22Na2O2Na2O2比Na2O的热稳定性好具有碱性氧化物的通性具有强氧化性二、钠的氧化物基础知识梳理C1．钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。()2．钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。()3．过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶1。()4．氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()5．用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()××××√基础知识梳理C目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析

4、3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组考向一　钠的化学性质感悟考点透析C1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程(2)涉及的主要反应4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。考向一　钠的化学性质感悟考点透析C考向一　钠的化学性质感悟考点透析C考向一　钠的化学性质感悟考点透析C考向一　钠的化学性质感悟考点透析C解析：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空

5、气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。解析：A感悟考点透析C溶液电离出H＋越容易，溶液中H＋浓度越大，反应越剧烈。解析：考向一　钠的化学性质C感悟考点透析CM与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应，由于Ag和Cu不能与盐酸

6、反应产生气体，所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体，由此可知M过量，滤渣成分是由M、Cu、Ag组成，B项错；由于滤液中没有Ag＋，所以A项错；滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应，所以C项正确；M不可能是金属钠，因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反应。解析：考向一　钠的化学性质C考向二　过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C考向二　过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C考向二　过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O

7、2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系由①②两反应可见，每1molCO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28g、2g，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝28n(C)或Δm＝n(H)。此规律适用于H2O、CO2与Na2O2反应的计算。考向二　过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C解析：A考向二　过

8、氧化钠的特性及计算感悟考点透析C若物质组成符合(CO)m·(H2)n，则能够符合题目要求，D项显然不符合。解析：D考向二　过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C由加热前后的关系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。解析：A目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题