广西蒙山县第一中学2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）

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1、广西蒙山县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）（满分100分限时50分钟）一、选择题（每题6分，共60分）1、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（g）+I2（g）2HI（g）B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D.C（s）+CO2（g）2CO（g）2、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应是放热反应)，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓

2、度，其中正确的组合是（）A.①②③B.④⑤C.①⑤D.只有⑤3、下列反应中，熵显著增加的反应是()A.CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)B.CaCO3（s）+2HCl(l)====CaCl2(l)+CO2(g)↑+H2O(l)C.C(s)+O2(g)====CO2(g)D.2HgO(s)====2Hg(l)+O2(g)4、对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K=B.K=C.K=D.K=5、已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v（H2O）、v（NO）

3、（mol·L-1·min-1）来表示，则正确关系是（）A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）6、下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度

4、的措施D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅8、电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a为电池的负极B．b电极发生氧化反应C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D．电池正极的电极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O9、CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ

5、/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋175.3kJ/molD．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－221kJ/mol10、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的Δ

6、H为(　　)A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3题号12345678910答案学校_________班别　　　　　　姓名　　　　　　考号　　　　　　　密封线内不要答题二、非选择题（每空2分，共40分）11、(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸

7、气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为。12、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡________（