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时间:2019-10-23
《四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高考化学适应性考试试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高考化学适应性考试试题可能用到的相对原子质量:C-12N-14O-16S-32C1-35.5Ba-137第I卷选择题(126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B.减少二氧化硫排放可以消除雾霾C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性8.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说
2、法正确的是()A.在标准状况下,11.2LHF含有的分子数目为0.5NAB.18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NAC.常温下,0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子9.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:,下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元
3、素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示,下列说法错误的是()A.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C.1molC在催化剂作用下,与H2加成最多可消耗8molD.1molC与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗6molNaOH11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依
4、次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY5、有价值的化学产品,左图为其工作原理,右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()A.有机物被氧化,M为电源负极B.电池工作时,N极附近溶液pH增大C.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活D.处理0.1molCr2O72-时有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移13.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.2MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述6、正确的是()A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的是C2H4C.N点和M点所处状态的c(H2O)相等D.其它条件不变,T1℃、0.1MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大26.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。(1)B装置的作用是____________________________________7、__。(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有__________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振8、荡使其完全溶解,平均分成2份;______________________________固体残留物仅为Fe2O3(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为___________。(5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全
5、有价值的化学产品,左图为其工作原理,右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()A.有机物被氧化,M为电源负极B.电池工作时,N极附近溶液pH增大C.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活D.处理0.1molCr2O72-时有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移13.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.2MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述
6、正确的是()A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的是C2H4C.N点和M点所处状态的c(H2O)相等D.其它条件不变,T1℃、0.1MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大26.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。(1)B装置的作用是____________________________________
7、__。(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有__________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振
8、荡使其完全溶解,平均分成2份;______________________________固体残留物仅为Fe2O3(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为___________。(5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全
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