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1、第二章1、A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动D.不移动,收峰值增大2、A、3、A、CH3CH2CH3C、CH2=CHCH2CH=CH2光学分析中，使用到电磁波谱，其中可见光的波长范围：10-400nm,B、400-750nmC、0・75~2・5mD、O.l-lOOcm指出下列哪个化合物的紫外吸收波长最大：（D）B、CH3CH2OHD、CH3CH=CH-CH=CHCH3A）f兀*4•下面哪一种电子能级跃迁需要的能量最高（A、cyfb*6.在下列化合物中，A.1,3-T二烯C.1,3-环已二烯B、C、nTT
2、TTt*跃迁所需能量最大的化合物是（B）B.1,4-戊二烯D.2,3-二甲基—1,3-丁二烯D、冗f<5*一.选择题符合吸收定律的稀溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置：（C）7.下列基团或分子中，能发生"T*跃迁的基团是（BC）A・G=CB.C=OC.C=ND.CH3OH二、填空题,相应于这三种不同振动能级和转动1、分子内部的运动方式有三种，即：电子相对于原子核运动、和原子在其平衡位置的相对振动和分子本身的转动的运动形式，分子具有电子远动能能级、能级。K带是由兀兀*跃2、R带是由nTTT*跃迁引起，其特征是波长_较长
3、；迁引起，其特征是波长较短。3、在紫外吸收光谱中，随着溶剂极性增加，只带_蓝移，K带将—红移。三、名词解释nmoISl-i1.0%饱和炷类化合物由基态（。）跃迁到激发态（0*）。此类跃迁需要的能量较高，一般吸收波长V1502.兀〜八：不饱和化合物由基态（叮跃迁到激发态（八）。此类跃迁需要的能量降较低，孤立的兀八吸收波长一般V200nm；共轨的兀->八吸收波长>200nmo共轨体系越长，跃迁所需能量越小，向长波长方向移动的程度越大，吸收强度越强（£=103-104）o3.n->n先含有杂原子的不饱和化合物由杂原子空轨
4、道（n）跃迁到n反键轨道（兀*）。此类跃迁需要的能量低，n-兀*吸收波长落在近紫外区或可见区，但吸收较弱（£二10-100）<>4.含有杂原子的饱和化合物由杂原子空轨道（n）跃迁到。反键轨道（。*）。此类跃迁需要的能量较高，吸收波长一般落在远紫外区。5.生色团：有机化合物结构中含有或n-TT*跃迁的基团，即能在紫外或可见区产生吸收的基团。2.助色团：有机化合物结构中杂原子的饱和基团，与生色团或饱和炷相连时，使相连生色团或饱和炷紫外吸收向长波长方向移动或产生紫外吸收，并使吸收强度增加的基团。2.红移：由于结构或实验条
5、件的变化，使吸收峰向长波长方向移动的现象，亦称长移。3.蓝移：由于结构或实验条件的变化，使吸收峰向短波长方向移动的现象，亦称紫移或短移。4.R带：由含杂原子的不饱和基团**跃迁引起的吸收带，如C=O；C=N；—N=N—,波长长（约300nm）,强度弱（£vlOO）,随着溶剂极性增加,R带蓝移。5.K带：由共轨双键的兀一兀*跃迁引起的吸收带，波长短（1,3•丁二烯吸收217nm）,强度强（£>104）,极性n->开*随着溶剂极性增加，K带红移。6.B带：苯环本身振动及闭合环状共轨双键沢〜兀*跃迁引起的吸收带，是芳香族
6、化合物的特征吸收。苯蒸气在波长230-270nm（中心频率254nm）出现精细结构的吸收光谱，溶液或取代苯精细结构消失，254mn出现吸收。强度中等。nm.nm.7.E带：兀一兀*跃迁引起的吸收带，也是芳香族化合物的特征吸收，分为E1带和E2带。E1带（苯环的不共轨双键）吸收波长为180nm,e为4.7X104,E2带（苯环的共轨双键）吸收波长为203nm,£为7000,二者都是强吸收。8.强带：紫外可见吸收光谱中，化合物摩尔吸光系数e>104的吸收峰。如：K带、E1带。9.弱带：紫外可见吸收光谱中，化合物摩尔吸光
7、系数£<102的吸收峰。如：第三章1、用发射光谱进行定性分析时，作另谱线波长的比较标尺的元素是（3）⑴钠（2）碳⑶铁⑷硅2、电子能级差愈小，跃迁时发射光子的（（1）能量越大（2）波长越长3、原子发射光谱仪中光源的作用是（⑴（2）（3）（4）R带。）（3）波数越大（4）频率越高）:=1提供足够能量使试样蒸发、原子化/离子化、激发提供足够能量使试样灰化将试样中的杂质除去，消除干扰得到特定波长和强度的锐线光谱4、在进行发射光谱定性分析时，要说明有某元素存在，必须（（1）它的所有谱线均要出现（2）只要找到2〜3条谱线（3）
8、只要找到2~3条灵敏线（4）只要找到1条灵敏线5.原子发射光谱法定性分析的依据是各种元素的原子核外层电子基态与激发态之间的能级差（AE）大小不同，受激跃迁时，不同的原子都有其特征的光谱线及线组；对被检测的元素一般只需找出2…3条灵敏线即可判断该元素是否存在。5.发射光谱定性分析中，识别谱线的主要方法有（1）铁谱比较法（2）标准试样光谱比较法。6.元素光谱图中
