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1、中国海洋大学命题专用纸（首页）2006-2007学年第1学期试题名称:分析化学共4页第1页一、选择题（20分）1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相対偏差小2.下列结果中有效数字位数为四位的是（）A.[H+]=0.0003molL-1B.pH=10.42C.w（MgO）=19.96%D.40003.H3PO4的pKal〜pKa3分别为2.12、7.20、12.36,pH=7.30的H3PO4溶液其主要形式为（）AH2PO4-HPO42-BHPO42-CH2PO4-DHPO42—PO4
2、3・4.下列混合液能出现两个滴定突跃的是（）AH2C2O4-HAcBHC1-HF（pKa=3.18）CHCI-H3PO4（pKal〜pKa3见上题）DHC1-H2C2O4（H2C2O4,pKal=1.22,pKa2=4」9；HAc,pKa=4.74）5.以下各类滴定，当滴定剂和被滴定物质浓度均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）AHC1滴定弱碱BEDTA滴定Ca2+CCe4+滴定Fe2+DAgNO3滴定NaCl6.用氧化还原法测定锁的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2,过滤，洗涤后溶解于酸，加入过fiKI,析出12用Na2S
3、2O3标准溶液滴定，则BaC12Na2S2O3的物质的量Z比为（）A.1:2B.1:12C.1:3D1:67.在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有A13+、Zn2+、Mg2+和大量F■等离了的溶液，己知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgaY（H）=6.5,则测得的是（）A.A13+、Zn2+、Mg2+总虽B.Zn2+和Mg2+总量C.Mg2+的含量D.Zn2+的含量8.在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+电対的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）（）A.HC1溶
4、液B.NH4F溶液C.邻二氮菲溶液D.K2Cr2O7溶液9.用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为（）A.莫尔法直接滴定B.莫尔法间接滴定C.佛尔哈徳法直接滴定D.佛尔哈徳法间接滴定10.某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1,经第一次稀释后测得的吸光度为A2,再稀释后为A3,且Al-A2=0.500,A2-A3=0.250,其透光率T3:T2:T1为（）A.5.62:3.16:1B.5.62:3.16:1.78C.1:3.16:5.62D.1.78:3.16:5.62二、选择题（20分）1.有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚猷终点时，耗去
5、酸VlmL,继以甲基橙为指示剂又耗去酸V2mL,若V1=V2，试液组成为；若Vl=V2=0,则试液组成又为。2.称取六亚甲基四胺{（CH2）6N4,pKb=8.85,Mr[（CH2）6N4]=140},加入含有5mL6molL-lHC1的溶液中，然后用水稀释至100mLo该溶液的pH=o3.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液屮，用EDTA滴定Pb2+和Zn2+混合溶液屮的Pb2+。加入酒石酸的作用是,KCN的作用是。（2分）4.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2。若用该Na2S2O3滴定12溶液则得到的12的浓度。为防止上
6、述现象发生，可加入少量。（2分）1.用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定市分数为50%处的电位是，滴定百分数是200%处的电位是。2.影响沉淀纯度的因素有和。3.在一•定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC204的溶解度为&引起比尔定律偏离的主要原因有：9.形成晶形沉淀的条件是。10.光度分析时，当吸光度为时浓度相对误差最小，一般适宜测定的吸光度范围为。三、简答题(20分)1.写出下列水溶液的质子条件：(6分)(1)NaNH4HPO4(2)HAc+NaAc(3)H2SO4+HCOOH2.请写出下列词汇的屮文意思：(
7、5分)(1)QuantitativeAnalyticalChemistry(2)Stoichiometricpoint(3)Primarystandards(4)Complexometrictitration(5)Gravimetricmeasurement(6)Relativestandarddeviation(7)ProtonBalanceEquilibrium(8)Precipitationtitration(9)ConditionalPotential(10)Spectrophotometry3.请将下列概念翻译成英文：(4分)⑴
8、准确度⑵精密度⑶系统误差⑷偶然误差⑸冇效数字(6)缓冲溶液(7)置信度⑻平均值4.分析过程中的系统误差可采収哪些措施來消除？(5分)四、计算题(30分)1.用KaHFischer法(药典法)与
