[精品]分析化学复习题

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1、分析化学复习题一、名词解释1.准确度2.精密度3.系统误井4.偶然误差5.有效数字6.t分布7.显著性检验8.化学计量点9.滴定终点10.滴定误差11.滴定曲线12.滴定突跃13.指示剂14.标進溶液15•基准物质16.滴定曲线17.滴定突跃1&滴定误差19.质子溶剂20.稳定常数21.金属指示剂22.封闭现象23.条件电位24.指示电极25.参比电极二、简答题1.显著性检验应注意什么？2.试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。1.表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差和比，标准偏差能更好

2、的表示一组数据的离散程度，为什么？1.简述置信水平与置信区间的关系。2.分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差，如何改进？（1）过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加人；（2）滴定管读数时，最后一位估计不准；（3）试剂中含有少量的被测组分。3.基准物质必须具备哪些条件？4.滴定度的表示方法TT/b的含义是什么？5.NaOH标准溶液吸收了空气中的C02,当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？6.标定HC1溶液吋，若采用（1）部分风化的Na2B4O710H2O；（2）部分吸湿的Na2C

3、O3；⑶在110°C烘过的Na2CO3,则标定所得的浓度偏低、偏高，还是准确？为什么？7.什么是均化效应、均化性溶剂以及区分效应、区分性溶剂？8.用于滴定分析的氧化还原反应必须满足的条件是什么？9.何为条件电位？影响条件电位的因素有哪些？10.试对亚硝酸钠法屮的重氮化反应进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等）11.在重量分析法屮，对沉淀形式和称量形式有何要求？三、计算题1.标定浓度约为OJniol-L'1的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C

4、2O4H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能，可用什么方法予以改善？2.用无水碳酸钠和硼砂两种基准物质标定HC1溶液的浓度，测定结杲如下：用无水碳酸钠标定：0.1005、0.1007、0.1003、0.1009（mol/L）用硼砂标定:0.1008、0.1007、0.1010、0.1013、0.1017（mol/L）当置信度为95%时，用这两种基准物标定HC1溶液浓度的平均值是否存在显著性差界？3.采用一新建的GC法测定同一批六神丸中麝香酮含量。用标准试样（已知麝香酮的标准值为0.310%）对

5、此新方法进行检验。六次测定结果为（%）:0.307、0.298、0.285、0.301、0.292及0.295,试对此新方法作出评价。4.用分光光度法测定某人血清样品中无机磷的含量（mmol/L）,8次平行测定结杲如下：1.25,1.34,1.28,1.17,1.33,1.24,1.31,1.32。请用Grubbs法检验分析结果中是否有需舍去的数值？1.测定肥料中的含氮(MN=14.01g/mol)量吋，称取试样0.247lg,加浓碱液蒸憎，产生的NH3用50.00ml0.1015mol/LHC1溶液吸收，然

6、后用0.1047mol/LNaOH溶液回滴过量的HC1,用去12.76mlo计算肥料中的含氮量。2.称取铁矿石试样0.5000g,将其溶解，使全部铁还原成亚铁离子，用0.01500mol/LK2C2O7标准溶液滴定至化学计量点时，用去K2C2O7标准溶液33.45mlo试样屮Fe和FezOs的口分质量分数各为多少？3.称取含BaCl2试样0.5000g,溶于水后加25.00ml0.5000mol/L的KIO3将Ba"沉淀为Ba(IO3)2,滤去沉淀,洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的b，消耗0.10

7、00mol/L的Na2S2O3标准溶液21」8ml。计算BaCl2的百分质量分数？4.计算0.10mol/LKHC2O4溶液的pH。已知Kal=6.5X10'2^2=6.1X1055.在0.01mol/LZn2+溶液中,加入NH3-NH4C1缓冲溶液，如果平衡时NH3的浓度为0.10mol/L,试求配位效应系数Qzn(NH3)值和溶液Zn2+的平衡浓度。已知：Zn2+和NH3配位反应，各级累积稳定常数为10237,10481,107-31,109466.配制尚氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000

8、ml,需用70%HC1O42ml,所用的冰醋酸含虽为99.8%,相対密度1.05,应加含量为98%,相对密度1.087的醋酹多少毫升，才能完全除去其中的水分？7.取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L))滴定至化学计量点,消耗41.20mlo在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量；(2)HA