温州中学高二理科电离平衡单元测试题

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1、温州中学高二理科《电离平衡》单元测试题可能用到的元索的相对原子质量：H—1C—12N—140—16S—32Cl—35.5Fe-56一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）••••1.下列物质在水溶液中存在电离平衡的是（）A.Ba（OH）2B.BaSO4C.NH3・出0D.HC12.下列说法正确的是（）A.HC1溶液中无OHB.NaOH溶液中无H*C。NaCl溶液中既无OH,也无H+D。常温卜，任何物质的水溶液小都有H*和OFT3.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.lmol/L乙酸溶液的pH值约为2B.乙酸能与水以任意比互溶C.10mLlmol/L乙酸

2、恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.乙酸溶液的导电性比强酸溶液弱4.将滴冇酚itt的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A•浅红色不变B.浅红色变无色C.红色加深D.始终为无色5.下列提到的问题中，•盐类水解无关的是（）①贮存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸②实验室盛放Na2CO3,Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不川玻璃塞③长期使用硫鞍，土壤酸性增强；草木灰与鞍态氮肥不能混合施用④用NaHCOs与A12（SO4）3两种溶液混合可做泡沫火火器A.①②B.③④C.②D.全冇关6.现有浓度为lmol/L的五种溶液，©HCl@H2SO4@CH3COOH@NH4Cl@Na

3、OH,由水电离出的C（HJ大小关系正确的是（）A.④◎＞①二⑤〉②B.®=®＞（3）＞®＞@C.②〉①＞（§）＞④〉⑤D.④〉③〉①＞勖②7.物质的量浓度相同的下列溶液屮，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CHsCOONaC.NHQ1D.K，S8.pH值相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则卜•列判断不正确的是（）A.反应开始吋，其速率：甲=乙B.反应所需时间：乙＞甲C.参加反应的锌的质量：甲=乙D.两份酸溶液的物质的虽浓度：乙〉甲7.某无色透明溶液，在PH=O和PH=14的条件下都能大量存在的是（）A、Fe"、KSO/、N

4、O/B、Mg"、NH4SO占、Cl'C、NaKSO42NO＜D、Ba2NaMnO4SO42'7.已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1)NHs+H—NH：(2)2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2J+,欲从银氨溶液中转化出大量的Ag+,适宜的试剂是()A.H2SO4B.HNO3C.HC1D.NaOH二、选择题(每小题3分，共30分。每小题有1—2个选项符合题意。)••••8.0.1mol/L氨水溶液在稀释过程屮，始终保持增人趋势的是()A.OH-的物质的量B.c(H+)c(OH-)Cc(NH；)ddNH：)*c(NH3H2O)•c(OH)9.在常温下，将酷酸滴入NaOH溶液

5、中，当溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)nJ-,所得溶液的PH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定10.下列四种溶液屮，酸性最强的是()A.pH=14的溶液B.c(OH_)=1.0X10-13mol/L的溶液C.0.6%的醋酸溶液1g/cm3)D.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化锁溶液等体积混合11.酸雨是因为过度燃烧煤利石油，纶成的硫及氮的氧化物溶于水纶成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下:c(NH：)=2.0X10_5mol/L、c(CF)=6.0X10-5mol/L、c(SO^)=2.8X10-5mol/L、c(NO3)=2.4X10-5mol/L、t(N

6、a+)=3.0X10-5mol/L□则此次用水的pH值人约是()A.6B.3C.5D.412.常温下，某一元强碱MOH溶液的pH值为°,某一元强酸HA溶液的pH值为b,若将1体积此强碱溶液与10体积此强酸溶液混合，恰好完全反应口溶液显中性，则Q与bZ和为()A.14B.15C.16D.1713.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是()A.Na2CO3>NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4B.CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3>NaCl>NH4CIC.Na2CO3>NaHSO3>NaHCO3>NaHSO4D.Ba(OH)2>NaOH>NH3・H2O>NaCl>

7、A12(SO4)314.常温下，物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是()A.Na2CO3>NaCl、HC1C.CaCI2>NaCkNH4C1B.NaHCO3>HCI、HNO3D.NaOH.HCkNaCl7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从F表中选出止确锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚駄(甲)C碱酸甲基橙(