河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题+含解析

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1、河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试題第I卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。D.iffi炉炼铁C・《l料老化1.下列生产生活屮需要增大化学反应速率的是A.铁桥生锈B.牛奶变质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】钢铁生锈、牛奶变质和塑料老化等均需要降低反应速率，高炉炼铁需要加快反应速率，答案选Do2.化学平衡研究的对象是A.屮和反应B.离子反应C.可逆反应D.氧化反应【答案】C【解析】化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。3.下列因素对

2、化学反应限度一定没有影响的是A.温度B.浓度C.压强D.催化剂【答案】D【解析】A.温度变化一定会改变平衡状态，A错误；B.浓度改变不一定会改变反应速率，B错误；C.反应前后体积不变的反应，改变压强平衡不移动，C错误；D.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，对化学反应限度一定没有影响，D正确，答案选D。点睛：明确温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响变化规律是解答的关键，尤其碍要注意浓度、压强彫响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，

3、故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。1.T°C时，2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)^^2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1A.・aB.a1C.2aD.a【答案】B【解析】根据平衡常数含义可判断逆反应的平衡

4、常数是正反应平衡常数的倒数，所以T°C时，反应2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)的平衡常数K=a,则该温度下反应2SO3(g)^^2SO2(g)+O2(g)&

5、可逆反应，B错误；C.H2O(g)=HQ(l)是物质状态的变化，不是化学变化，C错误；D.反应CO+H2O^^C02+H2是可逆反应，D正确，答案选D。点睛：明确可逆反应的含义是解答的关键，即在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意可逆反应一般用表示，其特点是：①二同:a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%o3.在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.lmobL1•min'1B

6、.v(B)=0.2mol・L1•min-1C.v(C)=0.3moleL1•min'1D.v(D)=0.4mol*L'1•min'1【答案】C【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)一1=0olL'^min；v(B)一1=0.2molL'•min；v(C)^-1=0.3mol-Llmin；v(D)一2=0.2molL"min。反应速率最快的是v(C)=0.3molL1min,故C正确。考点：本题考查化学反速率。1.下列物质的电离方程式书写正确的是A.NaHS==Na++H*+S2'B.H2SO32H++SO32_C.HC1O

7、==H++C1O'D.Ba(OH)2==Ba2++2OH'【答案】D【解析】A.硫氢化钠是弱酸的酸式盐：NaHS==Na++HS",A错误；B.亚硫酸是二元弱酸:H2SO3=^H++HSO3-,B错误；C.次氯酸是弱电解质：HC1O=『+C1CT,C错误；D.氢氧化钞!是二元强碱：Ba(OH)2=Ba2+-F2OHD正确，答案选D。点睛：书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符

8、号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑤酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式屮相应原子或原子团的个数用同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑥强