物质结构,元素周期律精编学案

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1、第一章物质结构元素周期律第一节原子结构(1)原子的组成原子核外电子e=Z原子核｛质子z1中子N(A—Z)核电荷数(Z)==核内质子数(Z)==原子序数质量数(A)==阴离子的核外电子数==阳离子的核外电子数二二(2)区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素不同核素之间互称(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的，化学性质,物理性质O②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(

2、丰度)不变。离樓由近妣•电由到■子伶号KHt檀内(4)核外电子的电子排布(了解)毎层最多锄的电子■:为—星外层不亀过—个(焜为戢外层时不超过2个)次外屋不过个练习：1•重水(D20)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氛(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素1H218O与D216O的相对分子质量相同C.H20与D20互称同素异形体D.2.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A,在其与氢化合时，R呈价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为*A-WA.(Nm)molB・(Nn)molWnAnw

3、_亠wC.+(A_Nn)molD.+(N_An)molAnAn第二节化学键化学键(1)定义：在原子结合成分子时，的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。(2)分类①离子键月共价键的比较J1/JMfJ~吐价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产牛的中件作用形成条件活泼金属和活泼非金属经)上巴口J1IS1丄11厂IJ非金属元素通过共用电子对形成共价//JXz!AIJ键存在②极性共价键占非极性共价键的比较共价

4、键定义极性共价键形成的共价键，共非极性共价键形成共价键，共用电子原子吸引电子能用电子对发生偏移不相同对不发生偏移相同力成键原子电性显电性电中性实例H—ClH-H、CI-CI3、离子化合物定义：由构成的叫做离子化合物。共价化合物定义：通过判断离子化合物的一般规律：化学键与物质类别的关系：4电子式和结构式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或x）表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的

5、右上角标出离子所带电荷的电性和电量。CI-OH-NH4+分子或共价化合物电子式，要正确标出共用电子对数目。练习书写下列物质的电子式，结构式N202HCIH20C02CH4NH3H2O2HCIONa2O2Na2ONaH用电子式表示K2S>MgO,NH3形成过程：［基础达标］1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A.CaChB.Ba（0H）2C.H2O2D.Na2O22.下列化合物中，只存在离子键的是A.NaOHB.CO2C.NaCID.HCI1.判断下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的

6、静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCb中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.（2016-江西省吉安一中高三第一次段考）下列说法正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键（3）离子键是阳离子、阴离子的相互吸引⑤非金属原子间不可能形成离子键合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤4.下列不是离子化合物的是()A.H2OB.Cal25.有以下9种物质：①Ne②HCI④两个非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共

7、价键⑦共价化C•④⑥D・①②③④⑤⑥C.KOHD.NaNO3③P4④H2O2⑤Na2S®NaOH⑦Na2O2®NH4CI©AICI3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是O(2)只存在极性共价键的是(3)只存在非极性共价键的是(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是(5)只存在离子键的是o(6)既存在离子键又存在共价键的是小结：“40电子”微粒和“18电子”微粒N3-O2-NHzOH-F▲tt出发点CIh-NIL广!I■UF.Na"—'NH{Hi（片A卩+S2*-HSCl（9电了微粒X2）I-OI

8、knh2.ch3第三节元素周期表1•编排原则(1)周期：把相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。规律JL周JW尚期(7个)周期｛七丘:瓷期'元素种数分别为、第四、五•六、七周期M期尤索种数分别为■■3(排満时)种(主族：rli共同构成，共_个副族'完全山长周期尤索构成•共_个共3个纵行纵行鉄(16个)第“