创新导学案新课标高考化学总复习名师精编检测5物质结构元素周期律5-3.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5-3一、选择题1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【解析】形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子对的偏移，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。【答案】D2．(2014大·同模拟)某元素的原子最外层

2、只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【解析】最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。【答案】C3．(2014·林模拟吉)下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【解析】A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融

3、状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。【答案】D4．下列电子式书写正确的是()C．氮∶N??N∶··D．二氧化碳CO2∶O∶C∶O··【解析】在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。A中电子式没有标出NH＋4所带的电荷，B中氯原子的最外层电子没有全部标出，D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。【答案】C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5．(2014·德镇模拟景)固体A的化学式

4、为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【解析】由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。【答案】C6．(2014·新模拟阜)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相

5、同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO22－，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。【答案】B7．(2014余·姚模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为

6、第ⅠA族元素C．该分子中，只含有共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等，则组成的一般为离子化合物。【答案】B8．(2014南·昌模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A．S2Cl2为共价化合物2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

7、⋯⋯⋯B．S2Cl2只含有极性共价键C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的【解析】根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，S—S和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D对。【答案】B9．下列反应过程中，同时有离子键、极性