创新导学案新课标高考化学总复习名师精编检测选修物质结构与性质3-2.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯选修3-2一、选择题1．(2013·徽理综安)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应催化剂如下，HCHO＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何

2、构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【解析】CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，

3、其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，D项错误，故选C。【答案】C3．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5【解析】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl－，即配离子显＋1价，又因为外界有一个Cl－，且Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个氯离子，又因为是正八面体，所

4、以n＝6－2＝4。【答案】B4．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，B项中两者的原子数不等。【答案】B5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．

5、Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2【解析】由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。【答案】A6．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH3【解析】由氯化硼的熔点和沸

6、点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼的分子构型为平面正三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。【答案】C7．下列物质中不存在手性异构体的是()A．BrCH2CHOHCH2OHC．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH3【解析】若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。【答案】D二、非选择题8．乙炔是有机

7、合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为________。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。【解析】(1)Cu＋失去的是4s轨道上的一个电子；(2)杂化轨道数等于σ键和孤电子对之和。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp杂化、sp2杂化39．氧是

8、地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。2⋯⋯