绍兴市2018年中考化学试题及答案解析

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1.青山绿水就是金山银山,2.从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO：,溶液，需要用到的器材是浙江省绍兴市2018年中考化学试题捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃A.甲一①，乙一①C.甲一②，乙一②B.甲一①，乙一②D.甲一②，乙一①3.国际上有钢等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知钢元素A.是非金属元素B.质子数为49C.相对原子质量是114.8克D.与其他元素根本区别是中子数不同4.下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A塑料带很难被拉断分子之间有引力B水结冰后不再流动分子停止了运动C切洋葱时眼睛被熏得直流泪分子在不停运动D水很难被压缩分子之间有斥力A.AB.BC.CD.D5.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化顿、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质I'可可以反应。已知与戊的反应屮：甲一一戊的反应类型不同于其它几个反应；丙一一戊反 应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是甲乙丙T戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化锁稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化顿碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钞！稀盐酸D铁氢氧化顿碳酸钙硝酸银稀盐酸A.AB.BC.CD.D5.二氧化鎰中鎰元素的化合价是0在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化镒，其结果是06.小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起來呢？”(1)小敏认为的“铁”是指(选填“铁元素”或“铁单质”)。(2)通过甩0：汁3C0互=2Fc+3C02可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的性。7.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸钱、氯化锁中的一种或儿种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体屮加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体屮加入足量氢氧化锁溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。(1)该气体为(写化学式)。 (1)根据两同学的实验现彖可推定此物质的组成是5.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。AB序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL仃)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的管接co(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生盘气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与有关。6.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)加入90克101的(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈—性。 (1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。 (1)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数o(2)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。浙江省绍兴市2018年中考化学试题1.青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不屈于有机物的是【答案】c【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；B、泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；C、易拉罐是用金属材料制成的，金属材料是无机材料，不属于有机物，符合题意；D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意。故选C。2.从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO：,溶液，需要用到的器材是甲乙A.甲一①，乙一①C.甲一②，乙一②B.甲一①，乙一②D.甲一②，乙一① 【答案】D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCI固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙,即图中的②；液体药品収用时可用胶头滴管，AgNOs溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图小的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。1.国际上有钢等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知钢元素49hl114.8；A.是非金属元素B.质子数为49C.相对原子质量是114.8克D.与其他元素根本区别是中子数不同【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钢，汉字名称的偏旁“毛”，该元素属于金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49,表示原子序数为49；根据原子序数二核电荷数二质子数，锢原子质子数为49,正确；C、根据元素周期表中的一格提供的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8,相对原子质量单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别在于质子数不同，锢与其他元素根本区别是质子数不同，错误。故选B。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；屮间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。4.下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A塑料带很难被拉断分子之间有引力B水结冰后不再流动分子停止了运动C切洋葱时眼睛被熏得直流泪分子在不停运动D水很难被压缩分子之间有斥力A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、塑料带很难被拉断，说明分子之间有引力，正确；B、分子在永不停息的做无规则运动，不受温度的限制，结冰后水分子仍然在不断运动，错误；C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为洋葱屮的分子 不断运动，扩散到空气中，进入人们的眼睛中，正确；D、水很难被压缩说明分子之间有斥力，正确。故选Bo5.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化锁、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。己知与戊的反应中：甲一一戊的反应类型不同于其它几个反应；丙一一戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是甲乙丙T戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化锲稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钞！碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化顿稀盐酸D铁氢氧化顿碳酸钙硝酸银稀盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙•戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲・戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化顿反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化顿，乙是硝酸银。故选A。点睛：解答本题关键是找出突破口：甲一一戊的反应类型不同于其它儿个反应，丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。6.二氧化镭中镒元素的化合价是。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化猛，其结果是□【答案】⑴・+4(2).反应速度较慢 【解析】本题考查了有关元素化合价的计算和催化剂的特点。难度不大，根据己有的知识进行解答。在二氧化钮中氧元素的化合价为-2价，设：镒元素的化合价是x,根据化合物中元素的化合价的代数和为零,则有x+(-2)x2=0,x=+4,所以二氧化僦中镭元素的化合价是+4价；用氯酸钾制氧气时，是否使用二氧化镭作催化剂不影响生成氧气的量，只会影响化学反应的速率。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化镒，其结果是反应速度较慢。点睛：催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。能改变反应速率、不能改变生成生成物的质量。5.小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起來呢？”(1)小敏认为的“铁”是指(选填“铁元素”或“铁单质”)。(2)通过Fe20；i+3C0^^=2Ec+3C02可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的性。【答案】(1).铁单质(2).还原【解析】本题考查了元素与物质的关系，铁的性质，一氧化碳的还原性。⑴磁铁只能将铁单质吸起来，小敏认为的“铁”是指铁单质。小敏的妈妈认为的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；⑵通过化学反应Fe2O3+3COJ=2Fe+3CO2,可以把铁矿石屮的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的还原性，将铁从铁的化合物屮还原出来。6.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸鞍、氯化锁中的一种或儿种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体屮加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体屮加入足量氢氧化锁溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。(1)该气体为(写化学式)。(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是。【答案】⑴.NH3(2).硫酸钾、硝酸镀【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。固体物质可能含有硫酸钾、硝酸鞍、氯化锲中的一种或几种，甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，硫酸钾和氯化f贝反应生成硫酸锁沉淀和氯化钾，说明在该固体屮，硫酸钾和氯化锁两种物质屮至少有一种不存在；乙同学向固体中加入足量氢氧化顿溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体，氢氧化做与硫酸 钾反应生成硫酸钺与氢氧化钾，氢氧化锁与硝酸钱反应生成硝酸锁、水和氨气，说明固体屮存在硫酸钾和硝酸鞍，综上所述，该固体中一定存在硫酸钾和硝酸钱，一定不存在氯化顿。(1)氢氧化顿与硝酸钱反应生成硝酸顿、水和氨气，氨气具有刺激性，所以该气体为氨气，化学式为NH3；(2)根据上述分析可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸钱。5.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。AB序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的管接co(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:o(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢述与有关。【答案】(l).b(2).相同时间内产生气体多少(3).没有换用不同浓度盐酸多次实验等(4).温度【解析】本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题，分析数据，得出结论。(1)氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c(2)小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时I'可内产生气体多少来体现反应快慢的； (1)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；(2)锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗,浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。5.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)加入90克10%的(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈—性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因0【答案】(1).酸(2).2.2(3).53%(4).用100gl5%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品屮碳酸钠的质量，进一步计算固体样品屮碳酸钠的质量分数。(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。(2)根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g：(3)设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T10644x2.2g106x——=x=5・3g442.2g〜5 固体样品小碳酸钠的质量分数xl00%=53%；10g(1)若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。 设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y,Nii2CO3+H2SO4=Na2SC)4+H2O+CO2f10698logy—=—y=9.25g,所需稀硫酸的质量二925g二6]。61.64g<100g,稀硫酸过量；98y15%若样品没有变质，样品中有10g的盘氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810gz—=—z=12.25g,所需稀硫酸的质量」225g=8]67g。81.67g<100g,稀硫酸过量；98z15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100gl5%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100gl5%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。