理综试题化学

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1、7.下列说法正确的是A.SO?和NO?都是冇用的化工原料，因此H前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B.由于HCIO具倚漿白性，因此丁•业上常用6的水溶液来漂H纸浆、毛、丝、草帽辫；C.稀十元素在白然界中含最非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途,被称为冶金工业的维半素；以隔绝空气;D.金屈钠通常被保存在煤汕或石蜡汕屮,&下列实验装置正确的是A、实验室制乙烯饱4UNSjCO,沮度计一NaOH碎泡沫W、C、实验室制取C12M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期

2、，Z、D、中和热的测定M同主族；X+9.有X、Y、Z、与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是oA、X、M两种元索只能形成X?M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分了质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10.用如图所示装置除去含CIT、C「废水中的CN一时，控制溶液pH为9T0,某电极上产牛:的CIO一将CN—氧化为两

3、种无污染的气体，下列说法止确的是A.可以用石墨作阳极，作铁阴极废水B.除去CN一的反应:2CIr+5CICT+2『二N2T+2CO2个+5CI+H20C.阴极的电极反应式为：cr+2OH~+2e_=CIO_+H2OD.阳极的电极反应式为：2CN+120H-10e^=N2个+2CO3L+6H2O11.某化学科研小组研究在其他条件不变吋，改变某一条件对'A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图町得出的判断结论止

4、确的是oA.止反应一定是放热反应B.达到平衡时A?的转化率大小为：b>a>cC.正反应一定是吸热反应，flT2>TiA.b点时，平衡体系中A、B原子数Z比接近1：312.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCb和CuSO4的混合溶液[n(AICI3)：n(CuSO4)=1：9]o时刻a电极得到混合气体，其中CI2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解)；t2吋刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是oA.a电极与电源的负极相连B.t2时，两电极的质量相差3.84gC.电解过程屮，溶液的pH不断

5、增人D.t2时，b的电极反应是40H~—4e_=2H2O+O2^13.K列各表述与示•意图一致的是A.图①表示25°C时,用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g);AHV0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0」mol-L_1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2*)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=C

6、H2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；AH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26.(14分)内烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常牛产和生活。已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)；AH=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)的ZH=。(2)C3H8在不足最的氧气里燃烧，生成CO和CO

7、?以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发牛如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)①下列事实能说明该反应达到平衡的是Oa.体系中的压强不发生变化b・u正(H2)二u逆(CO)c.混合气体的平均相对分了质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化①T°C时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和出0馆)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如卞表：时间/minCOH2O(g)co2H200.20003000020.1380.2380.

8、0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084Ci60.0960.2660.104c2第5.6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4〜5min之间，改变的条件，第5〜6min之间，改变的条件是。已知420°C时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件卜-的转化率为。乂知397°C时该反应的平衡常数为12,