湖南省衡阳县第四中学高三9月月考化学试题含解析

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1、湖南省衡阳县第四中学2016届高三9月月考试化学试題一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分)1.已知下列反应的平衡常数：®H2(g)+S(s)^H2S(g)Kl②S(s)+02(g)wS02(g)&则相同温度下,反应H2+SO2WO2+H2S的平衡常数为()hA・心+K2B.Ki-K2C・K1XK2D.K2【答案】D【解析】试题分析：①H2(g)+S(s)^ILS(g)K严H/S),②s(s)+O2(g)=SO2(g)K,eg)c(O2)H2+S02^02+H2S,K3=«。2)弋(砂)=c(H2S)

2、•上9』=。故选项是Do3c(H2)-c(SO2)c(HJc(SO2)K2考点：考查不同化学反应的化学平衡常数的关系的知识。2.下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是()A.强电解质全部是离子化合物B.强电解质在水中的溶解度一泄大于弱电解质C.强电解质在水溶液中完全电离D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】C【解析】考点：考查强、弱电解质的叙述的正误判断的知识。3.下列叙述不正确的是()①热稳定性:H20>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同

3、的核外电子排布④元素周期表屮从1IIB族到IIB族10个纵行的元索都是金属元素⑤沸点：NH3N.A.②④⑥B.①③⑤⑦C.②④⑥⑦D.⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：①元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金屈性F>O>S,所以热稳定性：HF>1L0>ll2S,错误；②元素的金属键越强，物质

4、的熔点沸点就越高。金属键强弱顺序是：Al>Na>K,所以物质熔沸点高低顺序是：Al>Na>K,正确；③第IA、IIA族元索的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；④元素周期表中从【IIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素，正确；⑤一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是由于山分子的7原子半径小，吸引电子能力强，在分子之间会形成盘键，增加了分子之I'可的吸引力，使去沸点反常，故沸点：PH3

5、误;⑥燃烧热是lmol可燃物完全燃烧产生稳沱的氧化物时放出的热量。由于2比(g)+O2(g)=2H20(1)AH=-571kJ・11101匕则氢气的燃烧热为285.5kJ・mol=正确；⑦元素的非金屈性越强，原子获得电子的能力就越强。由于在N?分子中两个N原子形成3对共用电子对，所以其变为N原子需要的能量就比D断裂两个P原子之间的共价单键高，与元素的非金属性强弱无关，错误。故上述叙述不正确的①③⑤⑦，选项是B。考点：考查元素的性质比较与原子结构的正误判断的知识。1.有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其屮Z、Q同

6、主族，A、L、Z、W同周期；A*与Q_具有相同的电子层结构；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：z2->w.下列说法中，正确的是()A.元素L、Z、W的单质品体属于同种类型的晶体B.由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D.元素W和Q的某些单质不对以作为水处理中的消毒剂【答案】C【解析】试题分析：有A、1八Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A与Q"具有相同的电子层结构；则A是Na,

7、Q是0；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L是Si,；离子半径：Z2->W.Z是S,W是Cl。A.元素L单质的晶体类型是原子晶体，而Z、W的单质品体属于分子品体，晶体类型不相同，错误；B.1120分子之间除了存在分子间作用力外，还存在蛍键，增加了分子之间的吸引力，因此其熔沸点比H2S、HC1高,错误；C.Na、0两种元素能形成滋0和W2O2两种类型的化合物，正确；D.C12有强的氧化性，可以作水处理的消毒剂，错误。考点：考查元素集化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。1.由短周期元素

8、形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2,下列叙述正确的（）A.如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.如果X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C.如果X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.如果XY?是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9【答案】B【解析】试题分析：A.如果Xb是共价化合物，则X与Y的原子序数可