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1、河南省郑州市2017届高三化学4月模拟调研试题下列物质性质和用途都正确且相关的是（HF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案S0?具有强还原性S0?常用于漂白秸秆、织物CuSO?常和熟石灰用来配波尔多CuSOi具有氧化性CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大暈热D乙醇常作清洁量8.8.某化学反应2X（g）h（g）+Z（s）的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.引发该反应一•定需要加热或点燃等条件B.Ei逆反应的活化能，E?是正反应的活化能C.催化剂能减小Ei和E2,但不改变反应的焙变D.X、
2、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1,G的最高价氧化物対应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列推断正确的是（）A.气态氢化物的热稳定性：E>d>JB.原子半径：G>E>J>DC.最高价氧化物对应水化物的酸性：J>D>GD.E和J组成的化合物常作食品的干燥剂.下列有机物中同分异构体数目最多的是（）A.C战02（酯）B.甲苯的二氯代物C.己烷D.戊醇.石墨烯锂硫电池是一种高效
3、、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。电池反应A.放电时,B.放电时,C.充电吋,D.充电时，锂在负极上发生氧化反应正极的电极反应式为nS+2e'+2LiVJ2Sn锂电极为阴极，与电源负极相连理论上阳极失去2mol电子生成32g硫12.298K时,分别向体积.浓度均为20mL0.lmol-L1的HX溶液.HY溶液中滴加等浓度的NaOII溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示。（注明:电解质的电离度等于己电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（A.B.C.D.13.
4、298K时,0.lmol•L_,HX溶液中HX的电离度为1%c（GV=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化）,C（Z'｝逐渐增大V=20mL时,IIX曲线对应的溶液中c(Na4)=c(X)>c(H+)=c(OH)滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚瞅作指示剂下列有关氨气的实验中，正确的是（A.制NHs（叭邮和5叫C•收集NH3B.干燥NH3D.吸收叭（14分）用辉铜矿（主要成分为CU2S,含少量Fe20：^Si02等杂质）制备Cu2（0H）2C0.3,工艺流程如下:（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其
5、日的是；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是0(2)CwS和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1molCmS完全反应时转移10mol电子。写出该反应的离子方程式：。(3)“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为。(4)从过滤3得到的滤液屮可提取一种肥料，它的化学式为；滤渣1的主要成分是(填化学式)。(5)设计实验确认过滤2得到的滤液屮是否有Fe"：。(6)取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO,滤渣2含bgCuO,最终得cmolCu2(0H)2C0：｝不考虑铜元素损失)。原辉铜矿
6、含CihS的质量分数为□(用代数式表示)27.(14分)SiCl..在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：(1)已知：①Si(s)+4HCl(g)^=^SiCl4(g)+2H2(g)AHp-241kJ•mol②Si(s)+3HC1(g)iHCl3(g)+H,(g)AH,=-210kJ・③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)^=^4SiHCl3(g)AH：1=-akj•mol-1(2)工业上，利用蒸徭水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一
7、定体积的盐酸用标准AgNQ溶液滴定，用K2CrOi溶液作指示剂。已知：298K时KMgCl)、KSP(Ag2Cr0i)分别为1.8X10A1.0X10_,2o若选择K2CrO4为指示剂,使溶液中c(Cr042_)=0.01mol•L_lo当产生黄色Ag2CrO4沉淀时,c(Cl)=mol•L_1o(3)研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。①图像屮表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCh(g)的逆反应速率的点是(填“A”“B”或“C”)。②温度低于500°C时，随着
8、温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是(1)一定温度下,向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g).^(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中氏、SiIICb(g)的物质的量浓度分别为2mol・广、1mol•L打(i)从反应开始到平衡时SiCLi的平均速率为-(ii)在该条件下，比的平衡转化率为0升髙温度，该反应的平衡常数(填“增大”，“减小”或“不变”)。(iii)若平衡后再向容器中充入与起始
